Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Junio 2006

El alumno debe elegir y resolver dos de los cuatro problemas propuestos en la opción A y tres de las seis cuestiones propuestas en la opción B.
Cada problema o cuestión tendrá una puntuación máxima de 2 puntos.

 

Bloque A

 

 

Problema 1: El Trinitrotolueno (TNT) C7H5(NO2)3 es un explosivo muy potente que presenta una ventaja frente a la nitroglicerina, su mayor estabilidad en caso de impactos o golpes. La descomposición explosiva del TNT se puede representar mediante la siguiente ecuación:

2 C7H5(NO2)3 (s)   7 C (s) + 7 CO (g) + 3 N2 (g) + 5 H2O (g)

  1. Calcular el calor producido al “explotar” 2,27 Kg de TNT. (1 punto)

  2. Calcular el volumen total (en litros) de los gases liberados en dicha explosión a 500 ºC y 740 mmHg. (1 punto)

     

    Datos:   Masas atómicas: H=1; C=12; O=16; N=14;  R=0,082 atm.L.mol-1.K-1

                  ΔHºf [TNT(s)]= -364,1 KJ/mol;

                  ΔHºf [CO(g)]= -110,3 KJ/mol ;

                  ΔHºf [H2O(g)]= -241,6 KJ/mol

 

 

Problema 2: A 400 ºC, el hidrogenocarbonato de sodio NaHCO3 se descompone parcialmente según la siguiente ecuación:

2 NaHCO3 (s)       Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g)

Se introduce una cierta cantidad de NaHCO3 (s) en un recipiente cerrado de 2 litros, en el cual previamente se ha hecho el vacío; se calienta a 400 ºC y cuando se llega al equilibrio a la citada temperatura, se observa que la presión en el interior del recipiente es de 0,962 atm.

  1. Calcula el valor de Kp y Kc (0,8 puntos).

  2. Calcula la cantidad (en gramos) de NaHCO3 (s) que se habrá descompuesto. (0,7 puntos)

  3. Si inicialmente hay 1 gramo de NaHCO3 (s), calcula en este caso, la cantidad que se habrá descompuesto. (0,5 puntos)

     

    Datos:          Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1

 

 

Problema 3: El Sulfato de cobre (II) CuSO4 se utilizó hace años como aditivo en piscinas para la eliminación de algas. Este compuesto se puede preparar tratando el cobre metálico con ácido sulfúrico en caliente, según la reacción (no ajustada):

Cu (s) + H2SO4 (ac) CuSO4 (ac) + SO2 (g) + H2O (l)

  1. Ajustar la reacción en su forma molecular. (0,8 puntos)

  2. Calcula los ml de ácido sulfúrico de densidad 1,98 g/ml y riqueza 95 % (en masa) necesarios para reaccionar con 10 gramos de Cobre metálico. (1,2 puntos).

     

    Datos:         Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 32; Cu = 63,5

 

 

Problema 4: Un compuesto orgánico contiene C, H y O. Por combustión completa de 0,219 gramos de este compuesto, se obtienen 0,535 gramos de dióxido de carbono y 0,219 gramos de vapor de agua. En estado gaseoso 2,43 gramos de este compuesto ocupan un volumen de 1,09 litros a la temperatura de 120 ºC y 1 atm de presión. Determina:

  1. La fórmula empírica del compuesto. (0,8 puntos).

  2. Su fórmula molecular (0,6 puntos).

  3. Nombra al menos dos compuestos compatibles con la fórmula molecular obtenida. (0,6 puntos)

     

    DATOS:          Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; R=0,082 atm.L.mol-1.K-1

 

 

 

Bloque B

 

 

 Cuestión 1: La ley de velocidad para la reacción     X    +    Y     productos       es de primer orden tanto respecto a X como a Y. Cuando la concentración de X es 0,15 M y la de Y es 0,75 M, la velocidad de reacción es 4,2.10-3 mol.L-1.s-1. Calcula:

  1. El valor de la constante de velocidad de la reacción. (1 punto)

  2. La velocidad de la reacción cuando las concentraciones de X e Y son de 0,5 M. (1 punto)

 

 

Cuestión 2:  Responde, justificando la respuesta, a las siguientes cuestiones:

  1. Si la configuración electrónica de la capa de valencia de un elemento es 4s23d104p3, indica a qué período y grupo pertenece. ¿Qué estado de oxidación negativo puede tener? (1 punto).

  2. ¿Cuál o cuáles de las siguientes combinaciones son conjuntos válidos de números cuánticos para un electrón en un átomo de carbono en el estado fundamental. Razonar la respuesta e indicad porqué no son válidas el resto de combinaciones (0,25 puntos cada apartado)

 

n

l

ml

ms

b1

1

0

1

1/2

b2

2

0

0

- 1/2

b3

2

2

-1

- 1/2

b4

3

1

-1

1/2

 

 

Cuestión 3: Dadas las especies químicas H3O+ , NH3 , NH2 ,  NH4+ , responde razonadamente a las siguientes cuestiones:

  1. Representa sus estructuras de Lewis. (0,8 puntos)

  2. Predice su estructura molecular. (1,2 puntos)

 

 

Cuestión 4:  Dada la pila a 298 K:      Pt, H2 (1 bar) | H+ (1 M)  ||  Cu+2 (1M) | Cu (s)

Indica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: (0,5 puntos cada apartado)

  1. El potencial estándar de la pila es Eº = + 0,34 V

  2. El electrodo de hidrógeno actúa como cátodo.

  3. El ión cobre (II), Cu+2, tiene más tendencia a captar electrones que el protón H+ .

  4. En esta pila, el hidrógeno padece una oxidación.

     

    Datos:  Eº (H+ /H2 ) = 0,00 V;   Eº (Cu+2/ Cu) = +0,34 V; 

 

     

Cuestión 5: Explica brevemente cómo las emisiones de óxidos de nitrógeno están implicadas en la generación de lluvia ácida atendiendo al siguiente esquema:

  1. Origen de las emisiones de óxidos de nitrógeno asociadas a la actividad humana. (0,7 puntos)

  2. Reacciones de formación de los óxidos de nitrógeno. (0,6 puntos)

  3. Estrategias para reducir las emisiones de óxidos de nitrógeno asociadas a la actividad humana. (0,6 puntos)

 

 

Cuestión 6:

  1. Nombre o formule en su caso los siguientes compuestos: (0,2 puntos cada uno)

 

i.

propil amina

ii.  butanoato de octilo

 

 

 

 

 

ii.

Compuesto orgánico                          

iv.  C6H5 – OH

 

  1. Complete las siguientes reacciones orgánicas indicando el nombre de todos los compuestos que en ellas aparecen:(0,3 puntos cada reacción)

    1. CH2  = CH2   +   H2O  

    2. HCOOH   +    CH3 – OH  

    3. CH3 – CH2  I  +   NH3 

    4. CH3 – CH2  CH2 – Cl   +  KOH (ac)  

 

 

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