Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Junio 2005

El alumno debe elegir y resolver dos de los cuatro problemas propuestos en la opción A y tres de las seis cuestiones propuestas en la opción B.
Cada problema o cuestión tendrá una puntuación máxima de 2 puntos.

Si el alumno elige el problema 1A (plan 1994) no puede elegir el 1B (plan 2002) a la vez

 

Bloque A

 

 

Problema 1A: El ácido acetilsalicílico (C9H8O4) es el componente activo de la aspirina. Al disolver 0,523 gr de ácido acetilsalicílico en 0,05 litros de agua, el pH final de la disolución resulta ser de 3,36. Calcule:

  1. La constante de acidez del ácido acetilsalicílico. (1,2 puntos)

  2. Si a la disolución resultante del apartado anterior se le añaden 10-5 moles de HCl, ¿cuál será el pH de la disolución final? (0,8 puntos)

     

    Datos: Masas atómicas:  H = 1;   C = 12;   O = 16.

 

 

Problema 1B: El producto de solubilidad del hidróxido de aluminio ( Al(OH)3 ) vale Kps = 2.10-32 . Calcule:

  1. La solubilidad molar del compuesto. (1,2 puntos)

  2. La cantidad en gramos de Al+3 que hay en un mililitro de disolución saturada del compuesto. (0,8 puntos)

     

    Datos: Masa atómica:  Al = 27

 

 

Problema 2: El carburo de silicio, SiC, o carborundo, es un abrasivo de gran aplicación industrial. Se obtiene a partir de SiO2 y carbono de acuerdo a la reacción:

SiO2 (s)  +  3 C (s)        SiC (s) + 2 CO (g).

Calcule:

  1. La cantidad de SiC (en toneladas) que se obtendría a partir de una tonelada de SiO2 cuya pureza es del 93 %. (0,7 puntos)

  2. La cantidad de carbono (en Kg) necesaria para que se completa la reacción anterior. (0,7puntos)

  3. El volumen de CO (en m3) medido a 20 ºC y 705 mmHg producido como consecuencia de la reacción anterior. (0,6 puntos)

     

    Datos:  Masas atómicas:            C = 12;   O = 16;    Si = 28     1 atm = 760 mmHg   

                 R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1

 

 

Problema 3: Dadas las reacciones:

Na (s)    +   ½ Cl2    Na (g)     +   Cl (g)                    ΔH = + 230 KJ

Na (g)    +       Cl      Na+ (g)   +   Cl- (g)                  ΔH = + 147 KJ

Na (g)    +    ½ Cl2    NaCl (s)                                  ΔH = -  411 KJ

  1. Calcule la variación de entalpía para la reacción:   Na+ (g)   +   Cl- (g)   NaCl (s)   (0,8 puntos)

  2. Calcule la cantidad de energía intercambiada en forma de calor al formarse 100 gramos de NaCl (s) según la reacción del apartado a) (0,6 puntos).

  3. Calcule la entalpía de formación de NaCl expresándola en KJ/mol y en J/gr. (0,6 puntos).

     

    Datos:  Masas atómicas:        Na = 23; Cl = 35,5

 

 

Problema 4: Un compuesto orgánico presenta la siguiente composición centesimal: C=58,5 %; H= 4,1 %;  N=11,4 % y O = 26 %. Por otro lado, se sabe que 1,5 gramos de dicho compuesto en fase gaseosa a la presión de 1 atmósfera y a la temperatura de 500 K ocupan un volumen de 500 ml. Determine:

  1. La fórmula empírica de dicho compuesto (1 punto)

  2. Su fórmula molecular (1 punto).

 

 

Bloque B

 

 

Cuestión 1A: Razone el efecto que tendrán sobre el siguiente equilibrio cada uno de los siguientes cambios:

4 HCl (g)  +  O2 (g)      2 H2O (g)  +  Cl2 (g)

  1. Aumentar la Temperatura.

  2. Aumentar la presión total reduciendo el volumen del recipiente.

  3. Añadir   O2 (g)

  4. Eliminar parcialmente HCl (g) 

  5. Añadir un catalizador.                                 

     

    (0,4 puntos cada apartado)

 

 

Cuestión 1B: La variación de entalpía de la reacción:  Ag2O (s)    Ag (s)  +  ½ O2 (g) es ΔHº= 30,60 KJ. Sabiendo que la variación de entropía de dicha reacción viene dada por ΔSº = 66,04 J.K-1 , y suponiendo que ΔHº  e ΔSº  permanecen constantes con la Temperatura, calcule:

  1. La variación de energía libre de Gibbs a 25 ºC, indicando si la reacción será o no espontánea. (1 punto)

  2. La temperatura a partir de la cuál la reacción es espontánea. (1 punto)

 

 

Cuestión 2: Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 12, 14, 17 y 37, respectivamente.

  1. Escriba la configuración electrónica de A+2 , B , C- y D. (1,2 puntos)

  2. Indique, justificando la respuesta, si las siguientes proposiciones referidas a los elementos anteriores A, B, C y D son verdaderas o falsas:

    1. El elemento que tiene el radio atómico más pequeño es el B  (0,2 puntos)

    2. El elemento B es el que tiene mayor energía de ionización I1 (0,2 puntos).

    3. El elemento C es el que tiene mayor afinidad electrónica. (0,2 puntos).

    4. Cuando se combinan B y C se forma un compuesto molecular (0,2 puntos)

 

 

Cuestión 3: Dadas las moléculas H2CO, PH3, SF2, SiH4 , responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

  1. Represente la estructura de Lewis. (0,8 puntos)

  2. Prediga su estructura molecular. (0,8 puntos)

  3. Explique si cada una de esas moléculas tiene o no memento bipolar. (0,4 puntos)

 

 

Cuestión 4: Se añade Br2 (l) a una disolución que contiene el ión Cl- (ac) y a otra disolución que contiene el ión  I- (ac).

  1. Razone si en alguno de los dos casos se producirá una reacción de oxidación reducción (1 punto).

  2. En caso de producirse, indique qué especie química se reduce, cuál se oxida y ajuste la reacción correspondiente. (1 punto)

     

    Datos:     Potenciales de reducción estándar: 

                    Eº (I2 / I-) = 0,53 V;   Eº (Br2 / Br-) = 1,07 V;       Eº (Cl2 / Cl-) = 1,36 V

     

 

Cuestión 5: Explique brevemente el efecto invernadero y sus consecuencias atendiendo al siguiente esquema:

  1. ¿En qué consiste el efecto invernadero? (0,6 puntos)

  2. Origen de las emisiones de gases invernadero y posibles consecuencias para la vida en el planeta. (0,7 puntos)

  3. Estrategias para reducir las emisiones de gases invernadero asociadas a la actividad humana (0,7 puntos)

 

Cuestión 6:

  1. Nombre o formule en su caso los siguientes compuestos: (0,2 puntos cada uno)

    1. 4 – 5 dimetil – 1 – hexeno 

    2. ácido 2-cloro propanoico.

    3. C6H5 – NH2

    4. CH3 – CH2 – O – Na     

  2. Complete las siguientes reacciones orgánicas indicando el nombre de todos los compuestos que en ellas aparecen: (0,3 puntos cada reacción)

    1. CH3 – CH = CH – CH3   +   Cl2  

    2. CH2 =  CH2   +    CH2 =  CH2  

    3. CH ≡ CH   +   HCl 

    4. CH3 – COOH  +  NaOH 

 

 

 

 

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