Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Junio 2004

El alumno debe elegir y resolver dos de los cuatro problemas propuestos en la opción A y tres de las seis cuestiones propuestas en la opción B.
Cada problema o cuestión tendrá una puntuación máxima de 2 puntos.

Si el alumno elige el problema 1A (plan 1994) no puede elegir el 1B (plan 2002) a la vez

 

Bloque A

 

 

Problema 1A: Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

C (s) + O2 (g) CO2 (g)                                    ∆Hº = -393,5 KJ

H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l)                              ∆Hº = -285,8 KJ

CH4 (g) + 2 O2(g) CO2 (g) + 2 H2O (l)           ∆Hº = -890,0 KJ   

  1. Calcule la variación de entalpía en la reacción de formación del metano. (1 punto)

  2. Calcule los litros de dióxido de carbono medidos a 25 ºC y 1 atm de presión que se producen al quemar 100 gramos de metano. ¿Qué cantidad de calor se intercambia en esta reacción? (1 punto)

     

    Datos: Masas atómicas:  H = 1 ; C= 12 ;       R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1

 

 

Problema 1B: Considere la reacción de descomposición del trióxido de azufre SO3(g), en dióxido de azufre SO2(g), y oxígeno molecular:

  1. Calcule la variación de entalpía de la reacción indicando si ésta, absorbe o cede calor (0,7 puntos)

  2. Si la variación de entropía de la reacción (por mol de SO3 descompuesto) vale 94,8 J.K-1.mol-1, prediga si la reacción es espontánea a 25 ºC y 1 atm de presión. (0,7 puntos).

  3. Calcule la temperatura a la que ∆Gº = 0 (0,6 puntos).

     

    Datos: ∆Hºf [SO3(g)]= -395,18 KJ.mol-1 , ∆Hºf [SO2(g)]= -296,06 KJ.mol-1

 

 

Problema 2: En el proceso Deacon el cloro (g) se obtiene según el equilibrio:

4 HCl (g) + O2 (g)     2 Cl2 (g) + 2 H2O (g)

Se introducen 3,285 gramos de HCl (g) y 3,616 gramos de O2 (g) en un recipiente cerrado de 10 litros en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta la mezcla a 390 ºC y cuando se ha alcanzado el equilibrio a esta temperatura, se observa la formación de 2,655 gramos de Cl2 (g).

  1. Calcule el valor de Kc (1,2 puntos).

  2. Calcule la presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio y, a partir de esas presiones parciales, calcule el valor de Kp (0,8 puntos).

     

    Datos: Masas atómicas:  H = 1 ; Cl = 35,5 ;  O = 16      R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1  

 

   

Problema 3: El dicromato potásico en disolución acuosa acidificada con ácido clorhídrico, reacciona con cloruro de hierro(II) según la siguiente reacción (no ajustada):

FeCl2 (ac) + K2Cr2O7 (ac) + HCl (ac) FeCl3 (ac) + CrCl3 (ac) + KCl (ac) + H2O (l)

En un recipiente adecuado se colocan 3,172 gramos de cloruro de hierro(II), 80 ml de dicromato potásico 0,06 M, y se añade ácido clorhídrico en cantidad suficiente para que tenga lugar la reacción:

  1. Escriba la ecuación ajustada de esta reacción (1 punto)

  2. Calcule la masa en gramos de cloruro de hierro(III) que se obtendrá (1 punto).

     

    Datos: Masas atómicas:  Fe = 55,9 ; Cl = 35,5

 

 

Problema 4: Un compuesto A presenta la siguiente composición centesimal C = 85,7 %; H = 14,3 %. Por otro lado se sabe que 1,66 gramos del compuesto A ocupan un volumen de 1 litro, a la temperatura de 27 ºC, siendo la presión de trabajo de 740 mmHg. Determine:

  1. Su fórmula empírica (0,8 puntos).

  2. Su fórmula molecular (0,6 puntos).

  3. Si un mol de A reacciona con un mol de bromuro de hidrógeno, se forma un compuesto B. Formule y nombre los compuestos A y B. (0,6 puntos).

     

    Datos: Masas atómicas:  H = 1 ; C= 12 ;       R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1  1 atm = 760 mmHg

 

 

 

Bloque B

 

 

Cuestión 1A: El dióxido de Nitrógeno NO2, de color pardo rojizo, reacciona consigo mismo (dimerización), para dar tetraóxido de dinitrógeno, N2O4, que es un gas incoloro. Una mezcla en equilibrio a 0 ºC es casi incolora, mientras que a 100 ºC tiene un color pardo rojizo. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

  1. Escriba el equilibrio químico correspondiente a la reacción de dimerización) (0,4 puntos).

  2. La reacción de dimerización ¿es endotérmica o exotérmica? (0,5 puntos).

  3. Indique que ocurrirá si a 100 ºC se aumenta la presión del sistema (0,5 puntos).

  4. Escriba la expresión de la constante de equilibrio Kp, para la reacción de disociación del dímero en función del grado de disociación y de la presión total. (0,6 puntos).

 

 

Cuestión 1B: Se ha comprobado que la reacción A + B à productos, es de primer orden tanto respecto de A como de B. Cuando la concentración de A es de 0,2 mol.L-1 y la de B 0,8 mol.L-1, la velocidad de la reacción es de 5,6.10-3 mol.L-1.s-1. Calcule:

  1. El valor de la constante de velocidad de la reacción (1 punto).

  2. La velocidad de la reacción cuando las concentraciones de A y B son de 0,3 mol.L-1 (1 punto).

 

Cuestión 2:

  1. Ordene los siguientes elementos según el tamaño creciente de sus átomos justificando la respuesta:

     F, Mg, Ne, K, Cl, P (1 punto)

  2. Ordene las siguientes especies químicas de mayor a menor tamaño, justificando la respuesta:

    Na+, F-, Mg+2, O-2, N-3, Al+3 (1 punto)

     

    Datos: Números atómicos N=7, O=8, F=9, Ne=10, Na=11, Mg=12, Al=13, P=15, Cl=17, K=19.

 

 

Cuestión 3: Dadas las moléculas CF4, CO2, Cl2CO, NCl3, responda razonadamente las siguientes cuestiones:

  1. Represente su estructura de Lewis (0,8 puntos).

  2. Prediga su geometría molecular (0,8 puntos).

  3. Indique si cada una de esas moléculas tiene o no momento dipolar (0,4 puntos).

 

Cuestión 4: Se prepara una pila voltaica formada por los electrodos estándar de Sn+2/ Sn y Pb+2/Pb.

  1. Escriba la semirreacción que ocurre en cada electrodo, así como la reacción global ajustada (1 punto).

  2. Indique cuál actúa de ánodo y cuál de cátodo y calcule la diferencia de potencial que proporcionará la pila (1 punto).

     

    Datos: Eº( Sn+2/ Sn) = -0,137 V;                        Eº( Pb+2/ Pb) = -0,125 V;  

 

      

Cuestión 5: En cada uno de los siguientes apartados razone si la disolución resultante de mezclar las disoluciones que se indican, será ácida, básica o neutra:

  1. 25 ml de CH3COOH 0,1 M + 25 ml de NaOH 0,1 M (0,5 puntos).

  2. 25 ml de HCl 0,1 M + 25 ml de NaOH 0,1 M (0,5 puntos).

  3. 25 ml de HCl 0,1 M + 25 ml de CH3COONa 0,1 M (0,5 puntos).

  4. 25 ml de HCl 0,1 M + 25 ml de NH3 0,1 M (0,5 puntos).

 

 

Cuestión 6: Complete y ajuste las siguientes reacciones nombrando todos los compuestos que intervienen en cada una de ellas:

  1. CH3-COOH + NaOH   (0,5 puntos).

  2. CH3-CH2I + NH3 (0,5 puntos).

  3. CH2=CH2 + H2O   (0,5 puntos).

  4. CH3-CH=CH2 + Br2 (0,5 puntos).

 

 

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