Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Junio 2003

El alumno debe elegir y resolver dos de los cuatro problemas propuestos en la opción A y tres de las seis cuestiones propuestas en la opción B.
Cada problema o cuestión tendrá una puntuación máxima de 2 puntos.

 

Bloque A

 

 

Problema 1: La constante Kp correspondiente al equilibrio 

CO (g) + H2O CO2 (g) + H2 (g)

vale 10 a la temperatura de 690 K. Si inicialmente se introducen en un reactor, de 15 litros de volumen, 0,3 moles de CO y 0,2 moles de H2O, calcule:

  1. Las concentraciones de cada una de las especies (CO, H2O, CO2 y H2) una vez el sistema alcance el equilibro (0´8 puntos).

  2. La presión en el interior del recipiente tras alcanzarse el equilibrio (0´6 puntos).

  3. Si la constante de equilibrio Kp correspondiente a este mismo equilibrio alcanza un valor de 66,2 a 550 K, deduzca si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica. (0´6 puntos).

 

 

Problema 2: El butano (C4H10) es un compuesto gaseoso  que puede experimentar una reacción de combustión.

  1. Formule la reacción y ajústela estequiométricamente (0´6 puntos).

  2. Calcule el calor (en Kcal) que puede suministrar una bombona que contiene 4 Kg de butano (0´6 puntos).

  3. Calcule el volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, que será necesario para la combustión de todo el butano contenido en la bombona (0´8 puntos).

     

    Datos:           Masas atómicas C = 12 ;  O = 16 ;  H = 1

                          ΔHºf C4H10 = -1125 KJ/mol      

                          ΔHºf H2O = -286 KJ/mol

                          ΔHºf CO2 = -394 KJ/mol

                          1 Kcal = 4´18 KJ

 

 

Problema 3: Un compuesto está formado por C, H y O y su masa molecular es de 60 g/mol. Cuando se queman 30 gramos del compuesto en presencia de un exceso de oxígeno, se obtiene un número igual de moles de dióxido de carbono (CO2) y de agua. Sabiendo que el dióxido de carbono obtenido genera una presión de 2449 mmHg en un recipiente de 10 litros a 120 ºC de temperatura:

  1. Determine le fórmula empírica del compuesto (1´2 puntos).

  2. Escriba la fórmula molecular y el nombre del compuesto (0´8 puntos)

     

    Datos:   Masas atómicas C = 12; O = 16 ;  H = 1 ;       R = 0´082 atm.L.mol-1.K-1
                  1 atm = 760 mmHg

 

 

Problema 4: Dada la reacción (no ajustada):

K2Cr2O7  +  FeSO4  +  H2SO4    Fe2(SO4)3  +  Cr2(SO4)3  +  K2SO4  +  H2O

  1. Razone cuál es la especie oxidante y cuál la especie reductora (0´4 puntos).

  2. Ajuste la reacción molecular (0´8 puntos).

  3. Calcule los gramos de sulfato de hierro (II) que reaccionarán con 50 ml de una disolución acuosa que contiene 1 gramo de dicromato potásico (0´8 puntos).

     

    Datos:       Masas atómicas Cr = 52;  O = 16 ;  K = 39 ; Fe = 56 ; S = 32 ;  H = 1

 

 

 

Bloque B

 

 

Cuestión 1:

  1. Ordene razonadamente los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 3, 11 y 19 respectivamente, por orden creciente de su energía de ionización. (1 punto).

  2. Ordene los elementos D, E y F cuyos números atómicos son respectivamente 4, 6 y 9, por orden creciente de su radio atómico. (1 punto).

 

Cuestión 2: Considere las siguientes moléculas CCl4, F2O y NCl3, Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

  1. Dibuje su estructura de Lewis. (0´7 puntos).

  2. Describa su forma geométrica. (0´6 puntos).

  3. Clasifique las moléculas anteriores como polares o apolares. (0´7 puntos).

 

Cuestión 3: Uno de los problemas más importantes que lleva aparejado el desarrollo industrial es la emisión a la atmósfera de ciertos gases contaminantes.

Indique al menos un contaminante asociado con la aparición de los problemas ambientales que se indican a continuación y escriba una de las reacciones químicas que tienen lugar en la atmósfera para que se produzca este fenómeno:

  1. Lluvia ácida (1 punto).

  2. Desaparición de la capa de Ozono. (1 punto).

 

Cuestión 4: Indique razonadamente si las siguientes disoluciones acuosas son ácidas, básicas o neutras:

  1. HCl en concentración 0´01 M y NaOH en concentración 0´02 M.

  2. CH3COOH en concentración 0,01 M y NaOH en concentración 0´01 M.

  3. CH3COONa en concentración 0´01 M.

     

    Nota: Téngase en cuenta que el ácido acético es un ácido débil.

 

Cuestión 5:

  1. Formule los siguientes compuestos orgánicos:

    1. n-pentano;

    2. 2-pentanol;

    3. 3-pentanona;

    4. ácido pentanoico;

    5. pentanoato de pentilo

  2. Nombre los siguientes compuestos orgánicos:

    1. CH3CHO;

    2. CH3CH2OCH3;

    3. CH3CH(NH2)CH2CH3;

    4. C6H5CONH2;

    5. COOH-COOH

 

Cuestión 6:

  1. Indique si se produce alguna reacción al añadir un trozo de Zn metálico a una disolución acuosa de Pb(NO3)2 1 M.

  2. Se producirá alguna reacción si añadimos Ag metálica a una disolución de PbCl2 1 M?

     

    Datos: Potenciales normales de reducción Pb+2/Pb = - 0´13 V; Zn+2/Zn = - 0´76 V; Ag+/Ag = 0´8 V

 

 

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