Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

Bachillerato: Junio 2001

El alumno debe elegir uno de los dos bloques de problemas (A o B) y contestar a los dos problemas propuestos en la opción elegida. Cada problema tendrá una puntuación máxima de 2 puntos.

 

Bloque A

 

 

Problema 1: Una disolución acuosa de ácido clorhídrico (HCl), al 20% en masa, posee una densidad de 1,056 gr.cm-3. Calcular:

  1. La molaridad.  (1 punto)

  2. La fracción molar de soluto.  (1 punto)

     

    Datos:  Masa atómica; H = l;  O = 16; Cl = 35,5

 

 

Problema 2: En medio ácido, la reacción entre los iones permanganato  MnO4-, y los iones sulfito S032 produce iones Mn+2 e iones sulfato SO4-2

  1. Identifique la especie que se reduce y la que se oxida   (0.4 puntos)

  2. Identifique la especie oxidante y la especte reductora.  (0,4 puntos)

  3. Ajuste la reacción iónica global.  (0,6 puntos)

  4. En el laboratorio, se dispone de 150 ml de una disolución de S03-2 de concentración desconocida. Calcule a concentración de S03-2 en dicha disolución si para conseguir la transformación completa de los iones S03-2 en SO4-2 fue necesario añadir 24,5 rnl de una disolución 0,152 M de MnO4-. (0,6 puntos)

 

 

 

Bloque B

 

 

Problema 1: En el laboratorio se preparó una disolución ácido yódico HIO3 disolviendo 3,568 g de este ácido en 150 ml de agua. Teniendo en cuenta que el pH de la disolución resultante fue 1,06 calcule:

  1. La constante de disociación Ka del ácido.  (0,6 puntos)

  2. El grado de disociación del ácido.   (0,7 puntos)

  3. Si. tras llegar a equilibrio se añaden 1,256 g de HIO3, ¿cuál será el pH de la disolución resultante?.(0,7 puntos)

     

    Datos: Masas atómicas: H = l; O = 16; I = 127

 

 

Problema 2: El etano Puede obtenerse por hidrogenación del eteno a partir de la reacción.

CH2 = CH2  (g) + H2 (g)            CH3 – CH3       ΔHº= -137 KJ/mol

  1. Calcule la energía del enlace C = C teniendo en cuenta que las energías de los enlaces O–O; H–H y O–H son respectivamente 346, 391 y 413 KJ/mol. (1 punto)

  2. Razone cuales serían las condiciones de presión y temperatura mas adecuadas para obtener un elevado rendimiento en la producción de etano.  (1 punto)

 

 

El alumno debe elegir y contestar cuatro de las seis cuestiones propuestas.
Cada cuestión tendrá una puntuación máxima de 1,5 puntos.

 

Bloque C

 

 

Cuestión 1:

  1. Escriba las estructuras de Lewis para el BF3, NF3 y F2CO.  (0,5 puntos)

  2. ¿Cuál será la geometría de estas moléculas?.  (0,5 puntos)

  3. ¿Qué enlace de los que forma el flúor en las moléculas anteriores es mas polar? (0,25 puntos)

  4. ¿Cual o cuáles de estas moléculas son polares?   (0,25 puntos)

     

    Datos: Números atónicos: B = 5; O = 8; N = 7; C = 6; F = 9

 

 

Cuestión 2: Los elementos A, B, C  y D tienen los siguientes números atómicos: 11,  l5,  l6 y 25 Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

  1. Indique el ión más estable que puede formar cada uno de los elementos anteriores.  (0,7 puntos)

  2. Escriba la estequiometría que presentarán los compuestos más estables que forman en A con C, B con D y B con C.  (0,8 puntos)

 

 

Cuestión 3: La constante de equilibrio del sistema  H2 (g) + I2 (g)   2 HI (g) vale, a 425ºC, 54,27. Se desea saber:

  1. Cuánto vale la constante para el proceso de formación de un mol de yoduro de hidrógeno. (0,5 puntos)

  2. Cuánto vale la constante del equilibrio de descomposición de un mol de yoduro de hidrógeno (0,5 puntos).

  3. Si en un matraz se introducen. en las condiciones de trabajo iniciales 0,3 moles de hidrógeno 0,27 moles de yodo y un mol de Yoduro de hidrógeno ¿hacia dónde se desplazará el equilibrio?. (0,5 puntos)

 

 

Cuestión 4: De las siguientes parejas de compuestos indique razonadamente.

  1. Qué ácido es más fuerte: el ácido acético (CH3COOH) o el ácido fórmico (HOOOH).  (0,5 puntos)

  2. Qué ácido es más fuerte: el ácido fluorhídrico (HF) o el ácido clorhídrico (HCI).  (0,5 puntos)

  3. Qué base es más fuerte: el ion acetato o el ion formiato.  (0,5 puntos)

     

    Datos:             Ka(ácido acético) = 1,8.10-5                   Ka (ácido fórmico) = 2,0.10-4

                            Ka(ácido fluorhídrico) = 7,8.10-4            Kw = 1,0.10-14

 

 

Cuestión 5:

  1. Escriba y nombre todos los alcoholes que tienen como fórmula empírica C4H10O.  (0,5 puntos)

  2. Los alcoholes reaccionan con los ácidos orgánicos formando ésteres. Escriba las reacciones de esterificación correspondientes a los alcoholes del apartado anterior con el ácido acético (etanoico). (0,5 puntos)

  3. Nombre los ésteres formados.  (0,5 puntos)

 

 

Cuestión 6:

  1. Explique brevemente lo que entendemos por “efecto invernadero”. Indique una reacción Química que sea responsable de la intensificación de dicho efecto. (0,75 puntos)

  2. Explique brevemente los efectos nocivos de la progresiva disminución de la capa de ozono. Identifique al menos un compuesto químico cuya liberación a la atmósfera produce la desaparición del ozono atmosférico.   (0,75 puntos)

 

 

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