Exp. de Laboratorio 1º de Bachillerato
Química

Cinética y equilibrio químico

Estudio del equilibrio químico

Material

Matraz erlenmeyer, tapón dihoradado, embudo de decantación, tubo de vidrio acodado, 2 tubos de ensayo, 2 tapones para los tubos de ensayo, ácido nítrico, cobre.

Experiencia

Coloca en un matraz erlenmeyer un poco de cobre. Tápalo con un tapón dihoradado. En un agujero coloca en embudo de decantación con ácido nítrico concentrado y en el otro un tubo de vidrio acodado que vaya a un tubo de ensayo. Deja caer el ácido nítrico sobre el cobre y se obtendrá dióxido de nitrógeno que es un gas más denso que el aire (por eso no flota) y se recoge en el tubo de ensayo; (observa la coloración azul que toma la disolución por la presencia de iones Cu+2). Se llenan dos tubos de ensayo y se tapan con tapones de goma. Introduce un tubo de ensayo en un recipiente con agua y cubitos de hielo y el otro en agua que previamente hemos calentado. Anotar lo que ocurre.

Comentario

La reacción que se produce es:

4 HNO3 + Cu             Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

 

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