Rn

Radón

Reino Unido Radon
Francia Radon
Alemania Radon
Italia Radon
Portugal Rádon
86 - Radón
Datos genéricos Datos físicos
Nº atómico (Z) 86 Punto fusión (ºC) -71
Masa atómica (g/mol) 222 Punto ebullición (ºC) -61,6
Descubridor Friedrich Ernest Dorn Densidad (Kg/m3) 9,73
Año descubrimiento 1900 Conductividad térmica (W.m-1.K-1) 0,00361
Estado a T ambiente Gas Índice de refracción -

Origen del nombre

Su denominación proviene de la misma raíz que la palabra “radio”, es el producto de la desintegración del 226Ra (de ahí su nombre) Potencial normal de reducción (V) -
Calor específico (J/mol) 641,58
Calor de fusión (KJ/mol) 2,7
Calor de vaporización (KJ/mol) 18,1
Datos atómicos Reactividad
Configuración electrónica [Xe]6s2 4f14 5d10 6p6 Con aire No reacciona
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 1037 Con H2O No reacciona
Afinidad electrónica (KJ/mol) 0 Con HCl 6M No reacciona
Electronegatividad (Pauling) - Con HNO3 6 M No reacciona
Radio atómico (pm) 134 Con NaOH 6 M No reacciona
Estados de oxidación 0  
Nº de isótopos 19
Curiosidades / Aplicaciones
  • El radón es un elemento químico perteneciente al grupo de los gases nobles. En su forma gaseosa es incoloro, inodoro e insípido.

  • El Radón es un elemento radiactivo. Tiene 22 isótopos artificiales y el más estable, 222Rn, tiene una vida media de 3,8 días.

  • Hay bastante Radón en el ambiente porque proviene de cadenas de desintegración del Uranio, Torio y del Actinio.

  • La emanación del radón del suelo varía con el tipo de suelo y con el contenido de uranio superficial.

  • Es capaz de viajar entre los poros del suelo hasta alcanzar por diferencia de presión el interior de la edificación. El granito tiene bastante Uranio, por eso edificios hechos con este material tienen peligro de concentrar Radón en su interior. La "Grand Central Terminal" de Nueva York es famosa por las radiaciones que emite al estar hecha de granito.

  • El Radón, al ser un gas pesado, se concentra en los sótanos de los edificios, donde hay poca ventilación.

  • El Radón, al inhalarse, es peligroso porque decae radiactivamente en Polonio y emite radiación alfa en el interior del organismo.

  • Hoy en día el problema del Radón se resuelve eligiendo bien los materiales de construcción y ventilando las zonas más cerradas.

  • Existen precedentes de predicción de terremotos donde han sido confirmadas las altas concentraciones de Radón antes del seísmo.

  • Aplicaciones:

  • Se emplea para el tratamiento no quirúrgico del cáncer.

  • Concentraciones al aire libre del Radón, se pueden utilizar para seguir masas de aire en un grado limitado. Este hecho ha sido puesto al uso por algunos científicos atmosféricos.