Pb

Plomo

Reino Unido Lead
Francia Plomb  
Alemania Blei
Italia Piombo
Portugal Chumbo
82 - Plomo
Datos genéricos Datos físicos
Nº atómico (Z) 82 Punto fusión (ºC) 325,65
Masa atómica (g/mol) 207,2 Punto ebullición (ºC) 1740
Descubridor  Desconocido Densidad (Kg/m3) 11350
Año descubrimiento - Conductividad térmica (W.m-1.K-1) 35,3
Estado a T ambiente Sólido Índice de refracción -

Origen del nombre

Procede del latín ''plumbum''. Los romanos lo llamaban ''plumbum nigrum'' para distinguirlo del estaño. Potencial normal de reducción (V) -0,13
Calor específico (J/mol) 129,58
Calor de fusión (KJ/mol) 5,1
Calor de vaporización (KJ/mol) 178
Datos atómicos Reactividad
Configuración electrónica [Xe] 6s2 4f14 5d10  6p2 Con aire Suavecon calor PbO
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 715,6 Con H2O No reacciona
Afinidad electrónica (KJ/mol) 35,1 Con HCl 6M No reacciona
Electronegatividad (Pauling) 2,33 Con HNO3 6 M Suave; Pb(NO3)2 + NOx
Radio atómico (pm) 175 Con NaOH 6 M No reacciona
Estados de oxidación +2 , +4  
Nº d8e isótopos 14
Curiosidades / Aplicaciones
  • El plomo es uno de los metales que se usa desde la antigüedad, tanto por su abundancia como por su facilidad de fundirse. Es un metal pesado de densidad 11340 kg/m3, de color plateado azulado, flexible y resistente a la corrosión. Se suele pensar que el Plomo es muy denso, sin embargo su densidad es tan solo la mitad que la del Osmio o el Iridio.

  • Dmitri Mendeléiev no reconoció al Plomo como elemento químico en su Tabla Periódica por su gran elasticidad molecular.

  • El Plomo tiene muchos isótopos, pero sólo 4 de ellos son estables, siendo el más abundante el 208Pb (52, 4 %).

  • La concentración de Plomo en fumadores es el doble que en no fumadores por la inhalación de 210Pb en el humo del tabaco.

  • El Plomo es resistente a la corrosión y al ataque de muchos ácidos porque forma su propio revestimiento protector de óxido.

  • El Plomo se encuentra de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones son resultado de actividades humanas, la más preocupante a través de tubos de escape de los vehículos que usan derivados del petróleo como combustible.

  • Las partículas de Plomo de quedan retenidas en el suelo y en aguas superficiales, provocando su acumulación en los seres vivos. La acumulación de plomo en los seres vivos puede causar envenenamiento, e incluso la muerte por paro cardio-respiratorio.

  • Aplicaciones

  • El uso más amplio del plomo es en la fabricación de baterías y obtención de tetraetil plomo. El tetraetilo de plomo, (CH3CH2)4Pb, tóxico, era usado en la gasolina con plomo (ahora extinta) como aditivo antidetonante.

  • En otros usos como tuberías, tipos de imprenta y recubrimientos de cables está siendo sustituido por otros materiales de mejores cualidades.

  • Otros usos del Plomo: en construcción, pigmentos, soldaduras, municiones, plomadas, soldaditos, tubos de órganos musicales, ...

  • No obstante se utiliza en revestimientos y enseres contra las radiaciones, para soldadura (aleado con Sn), en la insonorización de edificios, en la fabricación de perdigones (aleado con As), etc.

  • Sus compuestos tienen también múltiples aplicaciones en la industria del vidrio como aditivo y colorante, en electrónica para tubos de televisión, en tintes, barnices, pinturas anticorrosivas (minio), como estabilizantes en la industria de los plásticos, en algunos insecticidas, etc.

  • En la energía atómica, se han vuelto cada vez más importantes las aplicaciones del plomo como blindaje contra la radiación.

  • Una aleación de Plomo y antimonio era utilizada en las imprentas para crear sus moldes en los tiempos de Gutenberg.