W

Wolframio

Reino Unido Tungsten
Francia Tungstène
Alemania Wolfram
Italia Tungsteno
Portugal Tungstênio
74 - Wolframio (Tungsteno)
Datos genéricos Datos físicos
Nº atómico (Z) 74 Punto fusión (ºC) 3137
Masa atómica (g/mol) 183,84 Punto ebullición (ºC) 5660
Descubridor F. y Juan J. de Elhuyar Densidad (Kg/m3) 19300
Año descubrimiento 1783 Conductividad térmica (W.m-1.K-1) 173,00
Estado a T ambiente Sólido Índice de refracción -

Origen del nombre

El nombre de tungsteno procede del sueco tung sten que significa piedra pesada y el de wolframio se debe a Peter Woulfe, que en 1.779 supuso que el mineral conocido hoy como wolframita debía contener un nuevo elemento. Potencial normal de reducción (V) - 0,09
Calor específico (J/mol) 133,76
Calor de fusión (KJ/mol) 35,2
Calor de vaporización (KJ/mol) 824,0
Datos atómicos Reactividad
Configuración electrónica [Xe] 6s2 4f14 5d4 Con aire No reacciona
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 770 Con H2O No reacciona
Afinidad electrónica (KJ/mol) 78,6 Con HCl 6M No reacciona
Electronegatividad (Pauling) 2,6 Con HNO3 6 M No reacciona
Radio atómico (pm) 139 Con NaOH 6 M No reacciona
Estados de oxidación ±2, ±1, +3,+4,+5,+6  
Nº d8e isótopos 10
Curiosidades / Aplicaciones
  • El wolframio o volframio, también llamado tungsteno, es un elemento químico de número atómico 74 cuyo símbolo es W.

  • La palabra tungsteno procede del sueco; tung se traduce como "pesado" y sten, "piedra", es decir, "piedra pesada.

  • La palabra wolframio procede de las alemanas wolf y rahm, pudiendo significar "poco valor".

  • El nombre de wolframio fue adoptado oficialmente, en lugar de tungsteno por la IUPAC en su 15ª conferencia, celebrada en 1949.

  • El wolframio es un metal escaso en la corteza terrestre, de color gris acerado, muy duro y denso.

  • El wolframio tiene el punto de fusión más elevado de todos los metales y el punto de ebullición más alto de todos los elementos.

  • El wolframio a temperatura ambiente resiste el ataque de casi todos los ácidos y bases importantes en cualquier concentración.

  • Los elementos entre el Wolframio y el Oro son muy densos, pero el wolframio es mucho más barato, por eso tiene más aplicaciones.

  • La bacteria Pyrococcus furiosus soporta T > 350ºC. El secreto es que posee enzimas cuyo componente principal es el tungsteno.

  • Aplicaciones

  • En estado puro se utiliza en la fabricación de filamentos para lámparas eléctricas, resistencias para hornos eléctricos con atmósfera reductora o neutra, contactos eléctricos para los distribuidores de automóvil, en electrodos no consumibles de soldaduras, en resistencias, anticátodos para tubos de rayos X y de televisión.

  • En las bombillas un filamento muy fino de Wolframio se pone incandescente mediante electricidad y genera luz, pero el filamento incandescente de Wolframio de una bombilla, solo convierte en luz visible el 10 % de la electricidad que consume. El 90 % restante se pierde en forma de calor o radiación infrarroja. Podemos considerar las bombillas como estufas que emiten luz. Podemos afirmar que una bombilla de filamento de Wolframio sólo es eficaz para calentar una incubadora de huevos.

  • Los wolframatos de calcio y magnesio se utilizan en la fabricación de tubos fluorescentes.

  • El carburo de Wolframio, W2C, es más fuerte que el diamante (más resistente a su fractura) y más duro que el acero, esta es la razón por la que se emplea para fabricar herramientas de corte a elevada velocidad y en la fabricación de bujías. Este uso supone más del 60% de la demanda mundial de Wolframio.

  • El carburo de wolframio, estable a temperaturas del orden de 500ºC, también se usa como lubricante seco.

  • El óxido de Wolframio, WO3, se utiliza en a preparación de barnices y mordientes en tintorería.

  • Allí donde se quiera tener mucho peso en poco espacio se utilizará Wolframio: Contrapesos, plomadas para pescar, dardos, ...

  • El Wolframio es un poderoso escudo, superior al plomo, para cualquier tipo de radiación, incluida la gamma. El Wolframio repele los neutrones y la energía nuclear debido a su gran densidad y estabilidad atómica.