Ba

Bario

Reino Unido Barium
Francia Baryum
Alemania Barium
Italia Bario
Portugal Bário
56 - Bario
Datos genéricos Datos físicos
Nº atómico (Z) 56 Punto fusión (ºC) 625
Masa atómica (g/mol) 137,327 Punto ebullición (ºC) 1768
Descubridor Humphrey Davi Densidad (Kg/m3) 3,6200
Año descubrimiento 1808 Conductividad térmica (W.m-1.K-1) 18,40
Estado a T ambiente Sólido Índice de refracción -

Origen del nombre

Su nombre se deriva del griego "barys" que significa "pesado", en atención a la gran densidad de muchos de sus compuestos. Potencial normal de reducción (V) - 2,92
Calor específico (J/mol) 284,24
Calor de fusión (KJ/mol) 7,7
Calor de vaporización (KJ/mol) 151,0
Datos atómicos Reactividad
Configuración electrónica [Xe] 6s2 Con aire Vigorosa + calor; BaO Ba2N3
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 502,9 Con H2O Vigorosa; H2 + Ba(OH)2
Afinidad electrónica (KJ/mol) 13,95 Con HCl 6M Vigorosa; H2 + BaCl2
Electronegatividad (Pauling) 0,89 Con HNO3 6 M Suave; Ba(NO3)2
Radio atómico (pm) 22,2 Con NaOH 6 M Se vuelve pasivo
Estados de oxidación +2  
Nº de isótopos 8
Curiosidades / Aplicaciones
  • El nombre del Bario deriva del griego "barys" que significa "pesado", en atención a la gran densidad de muchos de sus compuestos.

  • El Bario es metal que ocupa el decimoctavo lugar en abundancia en la corteza terrestre, en donde se encuentra en un 0,04%

  • El Bario es un metal blanco muy parecido al Calcio pero más reactivo. Se oxida con facilidad en contacto con el aire.

  • El Bario no está libre en la naturaleza sino en forma de óxido o sulfato fundamentalmente. Fue aislado en 1808 por Sir H. Davy

  • El Bario tiene gran avidez por el oxígeno por eso tiene pocas aplicaciones, pero es muy útil si queremos librarnos de este gas.

  • Aplicaciones

  • Uno de sus principales usos en el la industria pirotécnica cuando se encuentra en forma de nitrato de Bario.

  • El bario metálico tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque a veces se usa para recubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de encendido de automóviles.

  • El sulfato de bario (BaSO4) se utiliza también como material de relleno para los productos de caucho, en pintura y en el linóleo.

  • El nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de bario en venenos para ratas.

  • Una forma de sulfato de bario es opaco a los Rayos X, por esa propiedad se usa como enema para examinar por Rayos X el sistema gastrointestinal.

  • Se utiliza ampliamente como agente de ponderación en perforación de pozos petrolíferos.

  • El óxido Bario también se utiliza para hacer superconductores junto con el óxido de Itrio y de Cobre en proporciones adecuadas.

  • Muchos tubos de vacío contienen algún tipo de colector de Bario que absorbe O2, N2, CO2 y vapor de H2O residuales.

  • El carbonato de bario se utiliza en venenos para ratas (por medio de la ingesta).