I

Yodo

Reino Unido Iodine
Francia Iode
Alemania Jod 
Italia Iodio
Portugal Iodo
53 - Yodo
Datos genéricos Datos físicos
Nº atómico (Z) 53 Punto fusión (ºC) 113,7
Masa atómica (g/mol) 126,90447 Punto ebullición (ºC) 185,5
Descubridor Bernard Curtois Densidad (Kg/m3) 4930
Año descubrimiento 1811 Conductividad térmica (W.m-1.K-1) 0,45
Estado a T ambiente Sólido Índice de refracción -

Origen del nombre

Del griego violeta. Potencial normal de reducción (V) 1,20
Calor específico (J/mol) 217,36
Calor de fusión (KJ/mol) 15,3
Calor de vaporización (KJ/mol) 42,0
Datos atómicos Reactividad
Configuración electrónica [Kr] 5s2 4d10 5p5 Con aire No reacciona
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 1008,4 Con H2O No reacciona
Afinidad electrónica (KJ/mol) 295,2 Con HCl 6M No reacciona
Electronegatividad (Pauling) 2,66 Con HNO3 6 M Suave;   HIO3
Radio atómico (pm) 2,16 Con NaOH 6 M Suave;   IO - ; I -
Estados de oxidación -1,+1, +3,+5,+7  
Nº de isótopos 15
Curiosidades / Aplicaciones
  • A medida que descendemos en el grupo de los halógenos estos se van amansando, desde el mortal flúor o cloro hasta el benévolo yodo.

  • Es muy difícil mantener el yodo en estado líquido, directamente pasa de sólido a gas, se sublima a 185 ºC dando un gas violeta.

  • El nombre del yodo (elemento nº 53 de símbolo I) viene del griego iodes que precisamente significa violeta.

  • Antes, el yodo se utilizaba mucho como desinfectante en pequeñas cantidades (disueltas en alcohol) ya que ataca a los microbios.

  • La tintura de yodo se utiliza como agente de contraste para obtener imágenes del corazón por la técnica de tomografía computada.

  • El yodo es necesario para producir hormona tiroidea y nuestro cuerpo no lo produce, por lo que debemos ingerirlo en nuestra dieta.

  • La falta de yodo produce la enfermedad llamada bocio, hoy prácticamente erradicada gracias a la ingestión de sal de mesa yodada.

  • Si el yodo se mezcla con amoníaco forma triyoduro de nitrógeno que es extremadamente sensible y capaz de explotar inesperadamente.

  • El yodo es corrosivo, en contacto directo con la piel puede causar lesiones. El vapor de yodo es muy irritante para los ojos.

  • Aplicaciones

    • Tiene usos muy importantes en medicina. Soluciones de yodo y alcohol y complejos de yodo se utilizan como antisépticos y desinfectantes.

    • Isótopos radiactivos del yodo se usan en medicina nuclear como trazadores y en otros campos de investigación.

    • También tiene otros usos no médicos como preparación de emulsiones fotográficas, elaboración de colorantes y lámparas halógenas.

    • El yoduro de plata dispersado en las nubes se utiliza para producir lluvia con fines agrícolas.