Ag

Plata

Reino Unido Silver
Francia Argent
Alemania Silber
Italia Argento
Portugal Prata
47 - Plata
Datos genéricos Datos físicos
Nº atómico (Z) 47 Punto fusión (ºC) 961,78
Masa atómica (g/mol) 107,870 Punto ebullición (ºC) 2162
Descubridor Desconocido Densidad (Kg/m3) 10490
Año descubrimiento Antigüedad Conductividad térmica (W.m-1.K-1) 430
Estado a T ambiente Sólido Índice de refracción -

Origen del nombre

De la palabra inglesa siolfur que significa “silver”. El símbolo viene de la palabra latina Argentum (plata). Potencial normal de reducción (V) 0,799
Calor específico (J/mol) 232
Calor de fusión (KJ/mol) 11,3
Calor de vaporización (KJ/mol) 255
Datos atómicos Reactividad
Configuración electrónica [Kr] 5s1 4d10 Con aire Suave  Ag2O
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 731 Con H2O No reacciona
Afinidad electrónica (KJ/mol) 125,6 Con halógenos 2 Ag  +  F2 2 AgF
Electronegatividad (Pauling) 1,93 Con HNO3 6 M Suave AgNO3
Radio atómico (pm) 160 Con bases No reacciona
Estados de oxidación +1    
Nº de isótopos 7
Curiosidades / Aplicaciones
  • La plata, desde la antigüedad, ha estado ligada a la riqueza. Debe ser porque necesitas sirvientes que la limpien asiduamente.

  • La plata no se oxida, reacciona con el sulfuro de hidrógeno del aire para formar sulfuro de plata, causante de su oscurecimiento. El sulfuro de hidrogeno, H2S, que hay en el aire proviene fundamentalmente de la combustión de carbono y derivados del petróleo.

  • Los huevos, que contienen una gran cantidad de azufre como integrante de las proteínas, eliminan el brillo de la plata rápidamente.

  • La plata siempre ha sido mucho más barata que el oro, por eso se ha utilizado para acuñar monedas o hacer utensilios cotidianos.

  • La plata es el metal que mejor conduce la electricidad. El cobre conduce un 10 % menos pero es el que se usa por ser más barato.

  • La plata es el metal más reflector. Se utiliza en espejos de precisión, aunque hay que protegerla para que no ennegrezca.

  • Aplicaciones

  • Catalizador en reacciones de oxidación.

  • Por su elevado índice de toxicidad, sólo es aplicable externamente. El nitrato de plata es utilizado para quemar verrugas.

  • Fabricación de armas blancas, monedas y artículos ornamentales de joyería y platería.

  • Utilizada en los contactos de circuitos integrados y en los teclados de ordenador.

  • Utilizada en los contactos de generadores eléctricos de locomotoras de ferrocarril diesel.

  • Fabricación de espejos de gran reflectividad de la luz visible (los comunes son de aluminio).

  • Aleaciones para piezas dentales.

  • Aleaciones para soldadura y baterías eléctricas de plata-cinc y plata-cadmio de alta capacidad.

  • En el montaje de ordenadores se suele utilizar compuestos formados de plata pura para unir la placa del microprocesador a la base del disipador, y así refrigerar el procesador, debido a sus propiedades conductoras del calor