Sr

Estroncio

Reino Unido Strontium
Francia Strontium
Alemania Strontium
Italia Stronzio
Portugal Estrôncio
38 - Estroncio
Datos genéricos Datos físicos
Nº atómico (Z) 38 Punto fusión (ºC) 777
Masa atómica (g/mol) 87,62 Punto ebullición (ºC) 1382
Descubridor A. Crawford Densidad (Kg/m3) 2630
Año descubrimiento 1790 Conductividad térmica (W.m-1.K-1) 35,3
Estado a T ambiente Sólido Índice de refracción -

Origen del nombre

Fue identificado en las minas de Strontian (Escocia), de ahí el nombre que se le dio. Potencial normal de reducción (V) - 2,89
Calor específico (J/mol) 735,68
Calor de fusión (KJ/mol) 9,2
Calor de vaporización (KJ/mol) 139
Datos atómicos Reactividad
Configuración electrónica [Kr] 5s2 Con aire Vigorosa; SrO + Sr2N3
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 549,5 Con H2O Vigorosa; H2 + Sr(OH)2
Afinidad electrónica (KJ/mol) 5,03 Con HCl 6M Vigorosa; H2 + SrCl2
Electronegatividad (Pauling) 0,95 Con HNO3 6 M Vigorosa; H2 +Sr(NO3)2
Radio atómico (pm) 219 Con NaOH 6 M No reacciona
Estados de oxidación + 2  
Nº de isótopos 12
Curiosidades / Aplicaciones
  • El estroncio es un metal blando de color plateado. Se oxida fácilmente en contacto con el aire, por eso se guarda en parafina.

  • El estroncio tiene muy mala fama. Su isótopo Sr 90, es un componente de la lluvia radiactiva producida en las bombas atómicas.

  • El estroncio natural no es radiactivo, y habría que exculparlo del horror que provocan las bombas atómicas al emitir el Sr 90.

  • El Sr 90 no existe de forma natural, sólo se crea artificialmente como producto de desintegración de las bombas atómicas.

  • La peligrosidad del Sr 90 es debida a que se puede incorporar a los huesos de manera similar al Calcio sustituyéndolo.

  • El periodo de semidesintegración del Sr 90 es de 28,78 años, es decir, transcurrido ese tiempo ha desaparecido la mitad del Sr 90.

  • El estroncio tiene pocas aplicaciones. Una de ellas son las pinturas luminiscentes, algunas de las cuales son radiactivas.

  • La luminiscencia de las pinturas de Estroncio no es debida a procesos radiactivos: Absorben luz que luego emiten en la oscuridad.

  • Las pinturas luminiscentes de Radio, sí deben este efecto a un proceso radiactivo de descomposición de dicho elemento.

  • Las aleaciones de Aluminio y Silicio son muy frágiles. Para corregirlo, se les añade un porcentaje pequeño de estroncio.

  • A menudo se venden pastillas que contienen estroncio como si fuesen vitaminas debido a la similitud del estroncio con el calcio.

  • El titanato de estroncio se empleó como sustituto del diamante antes de que apareciera la zirconita.

  • El estroncio puro es extremadamente reactivo y arde espontáneamente en presencia de aire con el consiguiente riesgo de incendio.

 

  • Aplicaciones

  • Pirotecnia (nitrato) para producir el color rojo.

  • Producción de imanes permanentes de ferrita

  • El carbonato se usa en el refino del cinc (remoción del plomo durante la electrólisis), y el metal en la desulfurización del acero y como componente de diversas aleaciones.

  • El titanato de estroncio tiene un índice de refracción extremadamente alto y una dispersión óptica mayor que la del diamante, propiedades de interés en diversas aplicaciones ópticas. También se ha usado ocasionalmente como gema.

  • Otros compuestos de estroncio se utilizan en la fabricación de cerámicas, productos de vidrio, pigmentos para pinturas (cromato), lámparas fluorescentes (fosfato) y medicamentos (cloruro y peróxido).

  • El isótopo radiactivo Sr-89 se usa en la terapia del cáncer, el Sr-85 se ha utilizado en radiología y el Sr-90 en generadores de energía autónomos.

  • Ranelato de estroncio: fármaco para tratar osteoporosis, ya prescripta en la UE, pero no en EE.UU.