Br

Bromo

Reino Unido Bromine
Francia Brome
Alemania Brome
Italia Bromo
Portugal Brome
35 - Bromo
Datos genéricos Datos físicos
Nº atómico (Z) 35 Punto fusión (ºC) -7,2
Masa atómica (g/mol) 79,904 Punto ebullición (ºC) 58,8
Descubridor Antoine J. Balard Densidad (Kg/m3) 3112,6
Año descubrimiento 1826 Conductividad térmica (W.m-1.K-1) 0,12
Estado a T ambiente Líquido rojizo Índice de refracción 1,001132

Origen del nombre

Procedente del griego “bromos” que significa mal olor. Potencial normal de reducción (V) 1,60
Calor específico (J/mol) 71,06
Calor de fusión (KJ/mol) 10,8
Calor de vaporización (KJ/mol) 29,6
Datos atómicos Reactividad
Configuración electrónica [Ar]4s2 3d10 4p5 Con aire No reacciona
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 1139,9 Con H2O Se disuelve Br2(aq)
Afinidad electrónica (KJ/mol) 325 Con HCl 6M Se disuelve Br2(aq)
Electronegatividad (Pauling) 2,96 Con HNO3 6 M No reacciona
Radio atómico (pm) 114 Con NaOH 6 M Suave; OBr –  ; Br
Estados de oxidación ±1,+3,+5,+7  
Nº de isótopos 10
Curiosidades / Aplicaciones
  • Sólo hay dos elementos líquidos a temperatura ambiente que sean estables: el Bromo y el Mercurio

  • El punto de ebullición del Bromo es de 59 ºC, por lo que sólo es líquido a temperaturas moderadas.

  • El bromo es un líquido de color rojo muy volátil y cuando se evapora se transforma en un gas de color púrpura.

  • Como el resto de los halógenos, el bromo se encuentra en la naturaleza en forma iónica (Br - ) formando sales.

  • La mayor parte de ion bromuro (sales de bromo) se encuentra en el mar con una concentración media de 65 microgramos por gramo.

  • Así como el cloro es el preferido para desinfectar el agua fría de las piscinas, el bromo es el preferido para el agua caliente.

  • Las sales de bromo son muy utilizadas en hidromasajes y jacuzzis.

  • Compuestos orgánicos de bromo se añaden por ley a los pijamas infantiles de fibra sintética como retardadores de fuego.

  • Mejor solución que añadir bromo a pijamas infantiles de fibra es comprarlos de algodón ya que éste no prende al fuego tan rápido.

  • Las bebidas efervescentes con sabor a cítricos llevan a menudo aceite vegetal bromado como emulsionante.

  • Algunos compuestos de bromo se han empleado en el tratamiento contra la epilepsia y como sedantes.

  • La prueba del bromo consiste en el uso de agua de bromo para detectar la presencia de compuestos orgánicos insaturados.

  • El bromo elemental es muy tóxico y a partir pequeñas trazas, tanto por vía dérmica como inhalado, producen quemaduras dolorosas.

  • Algunos compuestos de Bromo como el Bromuro de clidinio causan cambios bruscos del apetito sexual.

 

  • Aplicaciones

  • Su principal aplicación es la obtención del 1,2-dibromoetano, CH2Br-CH2Br, que se añade a la gasolina para evitar que los óxidos de plomo se depositen en los tubos de escape, ya que reacciona con el plomo para formar dibromuro de plomo, volátil, que sale al aire y provoca graves problemas de salud. La reducción del plomotetraetilo (antidetonante) en las gasolinas ha afectado seriamente a la producción de bromo.

  • El bromuro de metilo se emplea como fumigante.

  • El hexabromobenceno y el hexabromociclododecano se emplean como agentes antiinflamables.

  • El bromo se emplea en la fabricación de fibras artificiales y para la desinfección de aguas de piscinas.

  • Los bromuros se usan en fotografía (AgBr) como emulsión, en medicina (KBr) como sedante y en la producción de petróleo y gas natural.