Se

Selenio

Reino Unido Selenium
Francia Sélénium
Alemania Selen
Italia Selenio
Portugal Selênio
34 - Selenio
Datos genéricos Datos físicos
Nº atómico (Z) 34 Punto fusión (ºC) 221
Masa atómica (g/mol) 78,96 Punto ebullición (ºC) 685
Descubridor  Jöns Berzelius Densidad (Kg/m3) 4,792
Año descubrimiento 1817 Conductividad térmica (W.m-1.K-1) 0,52
Estado a T ambiente Sólido Índice de refracción 1,000895

Origen del nombre

Su nombre deriva de Selene, nombre griego de la Luna. Potencial normal de reducción (V) 0,74
Calor específico (J/mol) 351,12
Calor de fusión (KJ/mol) 5,1
Calor de vaporización (KJ/mol) 26,33
Datos atómicos Reactividad
Configuración electrónica [Ar]4s2 3d10 4p4 Con aire Vigorosa con calor SeO2
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 941 Con H2O No reacciona
Afinidad electrónica (KJ/mol) 195 Con HCl 6M No reacciona
Electronegatividad (Pauling) 2,55 Con HNO3 6 M Suave;  H2SeO3 ; NOx
Radio atómico (pm) 112 Con NaOH 6 M No reacciona
Estados de oxidación -2,+2,+4,+6  
Nº de isótopos 9
Curiosidades / Aplicaciones
  • El nombre del elemento químico Selenio viene del griego y significa resplandor de la Luna. Fue descubierto por Berzelius en 1817.

  • El Selenio es un elemento esencial para nuestro organismo en pequeñas cantidades, pero en exceso resulta altamente tóxico.

  • A menudo, los animales y las plantas tienen un exceso o defecto de Se en función de la cantidad que haya en el suelo donde habitan

  • Al parecer, las plantas venenosas tienen más Selenio en su estructura que las que no lo son.

  • Los alimentos que más Selenio contienen son las nueces de Brasil, el trigo, las cebollas, los tomates y el brécol.

  • Los Champús medicinales que se utilizan para combatir la caspa contienen sulfuro de Selenio.

  • El seleniuro de amonio se emplea tanto en la fabricación de vidrio y en el tratamiento de pacientes con SIDA.

  • El Selenio arde con el oxígeno del aire produciendo una llama de color azul, sin embargo el barniz de Selenio es rojo.

  • En la actualidad, el principal interés por el Selenio tiene que ver en cómo responde este elemento a la luz.

  • Las fotocopiadores e impresoras láser tienen un cilindro recubierto de Selenio que a la oscuridad es aislante y a la luz conductor

  • Cuando el tubo de Se le las fotocopiadoras se expone a una imagen las partículas del tóner se adhieren a la parte iluminada.

  • Antes, para las cámaras fotográficas de carrete, el tubo de Selenio era imprescindible. Hoy,  las cámaras digitales no tienen.

 

  • Aplicaciones

    • El selenio presenta propiedades fotovoltaicas (convierte directamente luz en electricidad) y fotoconductivas (la resistencia eléctrica decrece al aumentar la iluminación). Todo esto lo hace útil en la producción de fotocélulas y exposímetros para uso fotográfico y en células solares.

    • El selenio es capaz de convertir corriente alterna en corriente continua, por lo que se emplea en rectificadores. Por debajo de su punto de fusión es un semiconductor tipo p, con aplicaciones en electrónica.

    • Se emplea en xerografía para fotocopiadoras, en la industria del vidrio para decolorar vidrios y en la obtención de vidrios y esmaltes color rubí.

    • Se usa como tóner fotográfico, aditivo de aceros inoxidables y aleaciones de cobre.

    • Pequeñas cantidades de selenio se agregan al caucho vulcanizado para aumentar su resistencia al desgaste.

    • El seleniato de sodio es un insecticida usado para combatir insectos en los cultivos de plantas ornamentales, particularmente crisantemos y claveles; los insecticidas se esparcen alrededor de las raíces y es distribuido por la planta.

    • El sulfuro de selenio se usa en el tratamiento de la caspa, el acné, dermatitis seborreica y otras enfermedades de piel.