K

Potasio

Reino Unido Potassium
Francia Potassium
Alemania Kalium
Italia Potassio
Portugal Potássio
Potasio
Datos genéricos Datos físicos
Nº atómico (Z) 19 Punto fusión (ºC) - 209,62
Masa atómica (g/mol) 39,098 Punto ebullición (ºC) - 486
Descubridor Humphry Davy Densidad (Kg/m3) 862
Año descubrimiento 1807 Conductividad térmica (W.m-1.K-1) 102,4
Estado a T ambiente Alcalino Índice de refracción 1,000067

Origen del nombre

Del latín científico potassium, y éste del neerlandés pottasche, ceniza de pote. Potencial normal de reducción (V) - 2,93
Calor específico (J/mol) 757
Calor de fusión (KJ/mol) 2,334
Calor de vaporización (KJ/mol) 79,87
Datos atómicos Reactividad
Configuración electrónica [Ar] 4s1 Con aire Vigorosa; K2O
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 418,8 Con H2O Vigorosa; H2 + KOH
Afinidad electrónica (KJ/mol) 48 Con HCl 6M Vigorosa; H2 + KCl
Electronegatividad (Pauling) 0,82 Con HNO3 6 M Vigorosa; H2 +KNO3 + NOx
Radio atómico (pm) 235 Con NaOH 6 M Vigorosa; H2O ; KOH
Estados de oxidación +1  
Nº de isótopos 3
Curiosidades / Aplicaciones
  • El potasio tiene tres isótopos naturales. Uno de ellos (el potasio 40) es radiactivo. Uno de cada 10000 átomos de potasio es K40.

  • Podemos asegurar que los plátanos son muy saludables pero al ser uno de los alimentos más ricos en potasio, son "radiactivos".

  • El potasio es un metal alcalino y, como todos ellos, reacciona violentamente con el agua emitiendo llamaradas de color violeta.

  • Os muestro vídeo sobre las reacciones del Na y K en agua y os invito a que busquéis la del Rb o Cs en agua

  • En nuestro organismo, el ion potasio es esencial para la transmisión de información entre las células del sistema nervioso.

  • Si tenemos una carencia de potasio, los dedos comienzan a paralizarse y si esta bajada llega al corazón, puede ser mortal.

  • Ante una bajada de potasio, si no disponemos de una atención médica inmediata, el remedio casero es comer plátanos.

  • El potasio metálico tiene un brillo admirable, pero se oxida con mucha facilidad y rápidamente en contacto con el aire.

 

  • Aplicaciones

    • El potasio metal se utiliza en células fotoeléctricas.

    • El cloruro, carbonato, sulfato y el nitrato de potasio se usan como fertilizantes para la tierra de cultivo.

    • El peróxido de potasio se emplea en aparatos de respiración autónomos de bomberos y mineros.

    • El nitrato se utiliza en la fabricación de pólvora y el cromato y dicromato en pirotecnia.

    • El carbonato potásico se usa en la fabricación de cristales.

    • La aleación NaK, una aleación de sodio y potasio, es un material empleado para la transferencia de calor (por ejemplo en la refrigeración de reactores nucleares.

    • El cloruro de potasio se emplea para provocar un paro cardíaco en las ejecuciones con inyección letal.

    • El 40K (1,28x109 años de semivida) sirve para datar la antigüedad de rocas y meteoritos.