Cl

Cloro

Reino Unido Chlorine
Francia Chlore
Alemania Chlor
Italia Cloro
Portugal Cloro
Cloro
Datos genéricos Datos físicos
Nº atómico (Z) 17 Punto fusión (ºC) -102,6
Masa atómica (g/mol) 35,4527 Punto ebullición (ºC) -34,11
Descubridor Carl William Scheele Densidad (Kg/m3) 35,453
Año descubrimiento 1774 Conductividad térmica (W.m-1.K-1) 0,0089
Estado a T ambiente Gas Índice de refracción 1,000773

Origen del nombre

De la palabra griega "chloros", que significa "verde pálido", reflejando el color del gas. Potencial normal de reducción (V) 1,359
Calor específico (J/mol) 480
Calor de fusión (KJ/mol) 3,21
Calor de vaporización (KJ/mol) 10,20
Datos atómicos Reactividad
Configuración electrónica [Ne] 3s2 3p5 Con aire No reacciona con N2 ni O2
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 1251 Con H2O Suave HClO(ac)+HCl(ac)
Afinidad electrónica (KJ/mol) 349 Con HCl 6M Suave HClO(ac)+HCl(ac)
Electronegatividad (Pauling) 3,16 Con HNO3 6 M → HClOx(aq)+NOxCl+NOx
Radio atómico (pm) 79 Con NaOH 6 M Suave ClO-(ac)+Cl-(ac)
Estados de oxidación ± 1, 3, 5, 7  
Nº de isótopos 12
Curiosidades / Aplicaciones
  • El cloro se utilizó como gas mortal en la I Guerra Mundial, pero se fue dejando porque provocaba muertos por igual en ambos bandos.

  • Cuando se respira cloro puro se siente una agonía instantánea, provocando una muerte espantosa.

  • En pequeñas cantidades, el cloro es uno de los desinfectantes más barato, efectivo y menos perjudicial.

  • El cloro ha salvado millones de vidas utilizándose en el tratamiento de agua potable y, no tiene efectos ambientales duraderos.

  • El cloro está presente en muchos productos caseros: la lejía (hipoclorito sódico, la sal (cloruro sódico), ...

  • La lejía (hipoclorito sódico) puede liberar cloro gaseoso, de ahí su olor tan característico.

  • Los jugos gástricos del estómago tienen como principal componente al ácido clorhídrico, con una concentración aproximada de 0,1 M.

  • En la naturaleza el cloro está muy difundido y el anión cloruro participa en muchas funciones vitales de los organismos vivos.

  • El gas cloro es de un color amarillo pálido y sólo se puede apreciar su existencia a simple vista cuando está sobre fondo blanco.

 

  • Aplicaciones

    • Potabilizar y depurar el agua para consumo humano.

    • Producciones de papel, colorantes, textiles, productos derivados del petróleo, antisépticos, insecticidas, medicamentos, disolventes, pinturas, plásticos, etc.

    • En grandes cantidades se consume para: productos sanitarios, blanqueantes, desinfectantes y productos textiles.

    • Producción de ácido clorhídrico, cloratos (usados como oxidantes, fuentes de oxígeno en fósforos en explosivos), cloroformo y tetracloruro de carbono (para obtener refrigerantes, propulsores y plásticos).

    • En la extracción de bromo.

    • Elaboración de cloratos, cloroformo y tetracloruro de carbono

    • Fabricación de PVC, usadas para proteger la potabilidad del agua.

    • Su uso en los CFC's se está reduciendo gracias a los límites legales impuestos para el uso de los mismos.