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Azufre

Reino Unido Sulfur
Francia Soufre
Alemania Schwefel 
Italia Zolfo
Portugal Enxofre
Azufre
Datos genéricos Datos físicos
Nº atómico (Z) 16 Punto fusión (ºC) 115,36
Masa atómica (g/mol) 32,066 Punto ebullición (ºC) 444,87
Descubridor Desconocido Densidad (Kg/m3) 1960
Año descubrimiento Desde la antigüedad Conductividad térmica (W.m-1.K-1) 0,269
Estado a T ambiente Sólido Índice de refracción 1,00111

Origen del nombre

Deriva de un vocablo sánscrito "sulvere" que indica que el cobre pierde su valor cuando se une con el azufre. Potencial normal de reducción (V) - 0,479
Calor específico (J/mol) 710
Calor de fusión (KJ/mol) 1,73
Calor de vaporización (KJ/mol) 10
Datos atómicos Reactividad
Configuración electrónica [Ne]3s2 3p4 Con aire Vigorosa con calor → SO2 (g)
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 1000 Con H2O No reacciona
Afinidad electrónica (KJ/mol) 200 Con HCl 6M No reacciona
Electronegatividad (Pauling) 2,58 Con HNO3 6 M Suave →  H2SO4 + NOx
Radio atómico (pm) 104 Con NaOH 6 M No reacciona
Estados de oxidación ± 2, 4, 6 Con bases muy concentradas S8(s) + 6KOH(aq) 2K2S3 + K2S2O3 + 3H2O(l)
Nº de isótopos 5
Curiosidades / Aplicaciones
  • El azufre huele muy mal y si lo quemamos, entenderemos el porqué de las creencias de que el infierno está lleno de este elemento.

  • Muchos compuestos del azufre tienen un olor muy desagradable, especialmente el Sulfuro de hidrógeno que huele a huevos podridos.

  • Los compuestos de Azufre liberados en la combustión de combustibles fósiles son muy contaminantes. La legislación obliga a eliminarlos.

  • El azufre es uno de los tres componentes principales de la pólvora (10 %) junto con el Nitrato potásico (75%) y Carbón (15%).

  • El azufre también tiene muchas cosas buenas. En gran parte se utiliza para obtener ácido sulfúrico muy utilizado en la industria.

  • El azufre en polvo, aunque huele mal, se utiliza mucho en jardinería para ajustar el pH del suelo.

  • El azufre se encuentra en forma prácticamente pura alrededor de los volcanes y de los géiseres.

  • El olor característico de los ajos y de la cebolla provienen de componentes que contienen azufre

  • El azufre se obtiene industrialmente a través de un mineral llamado pirita (FeS2)

 

  • Aplicaciones

    • El azufre se usa en multitud de procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho.

    • El azufre tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosfatos fertilizantes.

    • Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en cerillas.

    • El tiosulfato de sodio o amónico se usa en la industria fotográfica como «fijador» ya que disuelve el bromuro de plata.

    • El sulfato de magnesio tiene usos diversos como laxante, exfoliante, o suplemento nutritivo para plantas.