P

Fósforo

Reino Unido Phosphorus
Francia Phosphore
Alemania Phosphor
Italia Fosforo
Portugal Fósforo
Fósforo
Datos genéricos Datos físicos
Nº atómico (Z) 15 Punto fusión (ºC) 590,3
Masa atómica (g/mol) 30,97376 Punto ebullición (ºC) 823
Descubridor Hennig Brand Densidad (Kg/m3) 1823
Año descubrimiento 1669 Conductividad térmica (W.m-1.K-1) 0,235
Estado a T ambiente Sólido Índice de refracción 1,001212

Origen del nombre

El nombre proviene del griego phos ("luz") y phoros ("portador") Potencial normal de reducción (V) - 0,06
Calor específico (J/mol) 769
Calor de fusión (KJ/mol) 0,657
Calor de vaporización (KJ/mol) 12,129
Datos atómicos Reactividad
Configuración electrónica [Ne]3s2 3p3 Con aire Vigorosa; P2O5 ; P2O3
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 1011,8 Con H2O No reacciona
Afinidad electrónica (KJ/mol) 72 Con HCl 6M No reacciona
Electronegatividad (Pauling) 2,19 Con HNO3 6 M Suave;    NOx
Radio atómico (pm) 98 Con NaOH 6 M Suave; puede arder    PH3
Estados de oxidación - 3, 3, 1, 5  
Nº de isótopos 3
Curiosidades / Aplicaciones
  • El fósforo es un elemento muy peligroso, sobre todo en su variedad fósforo blanco, pero en forma de fosfato es vital en agricultura

  • El fósforo contribuyó en gran medida, a convertir en cenizas la ciudad alemana de Hamburgo en 1943 durante la 2ª Guerra Mundial.

  • Hoy en día, lamentablemente, todavía se utilizan bombas de mortero de fósforo blanco con resultados catastróficos.

  • El agotamiento del fósforo, en forma de fosfato, del suelo ha provocado grandes épocas de hambre a lo largo de la historia

  • Se puede decir que los abonos fosfatados son los responsables del ascenso demográfico, al igual que la escasez de agua lo frena.

  • En las tierras de cultivo, constantemente se añaden fosfatos y otros nutrientes para favorecer el crecimiento de los cultivos.

  • El fósforo puro existe en varias formas alotrópicas. Las más importantes son el fósforo rojo, el blanco y el negro.

    • El fósforo rojo es bastante estable. Se utiliza fundamentalmente en la fabricación de cerillas.

    • El fósforo negro es la forma más estable, pero es muy difícil encontrarlo como tal en la naturaleza. Apenas tiene aplicaciones.

    • El fósforo blanco es mortal, tóxico e inflamable. Se debe mantener en la oscuridad para evitar que se convierta en fósforo rojo.

 

  • Aplicaciones

    • Abonos fosfatados para la industria y para los yacimientos de fosfatos naturales.

    • Fósforos o cerillas, fósforos de seguridad, pirotecnia, cáscaras incendiarias, balas trazadoras, …

    • Los fosfatos son usados en la producción de vidrios especiales, como los usados en las lámparas de sodio.

    • El fosfato de calcio se usa para producir porcelana fina.

    • Importante en la producción de aceros, bronce de fósforo, suelos cafetaleros y otros muchos productos.

    • En productos de limpieza se utiliza como ablandador de agua y para la prevención de la corrosión de tubos de caldera.

    • Se utiliza también en la fabricación de pesticidas.

    • Aplicaciones electrónicas.