Na

Sodio

Reino Unido Sodium
Francia Sodium
Alemania Natrium
Italia Sodio
Portugal Sódio
Datos genéricos Datos físicos
Nº atómico (Z) 11 Punto fusión (ºC) 98
Masa atómica (g/mol) 22,9898 Punto ebullición (ºC) 883
Descubridor Sir Humphrey Davy Densidad (Kg/m3) 971,2
Año descubrimiento 1807 Conductividad térmica (W.m-1.K-1) 141
Estado a T ambiente Sólido Índice de refracción 1,000132

Origen del nombre

De la palabra inglesa "soda" que significa "sosa". El símbolo Na procede del latín "natrium" (nitrato de sodio). Potencial normal de reducción (V) -2,71
Calor específico (J/mol) 1233,1
Calor de fusión (KJ/mol) 2,6
Calor de vaporización (KJ/mol) 99
Datos atómicos Reactividad
Configuración electrónica [Ne] 3s1 Con aire Vigorosa; Na2O2
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 496 Con H2O Vigorosa; H2O ; NaOH
Afinidad electrónica (KJ/mol) 53 Con HCl 6M Vigorosa; H2O ; NaCl
Electronegatividad (Pauling) 0,93 Con HNO3 6 M Vigorosa; NaNO3 ; NOx
Radio atómico (pm) 191 Con NaOH 6 M Vigorosa; H2O ; NaOH
Estados de oxidación +1  
Nº de isótopos 5
Curiosidades / Aplicaciones
  • Su gran reactividad hace que sea necesario almacenarlo en una atmósfera inerte o en benceno u otro líquido con el que no reaccione

  • El sodio es el metal alcalino más explosivo. En el aire se oxida rápidamente debido a la presencia de vapor de agua.

  • El sodio en contacto con el agua genera rápidamente hidrógeno y después estalla lanzando sodio en llamas en todas direcciones.

  • Observa este vídeo de la reacción del Na con H2O

  • Las lámparas de vapor de sodio producen mucha luz por unidad de electricidad pero es de color amarilla y dan un aspecto mortuorio

  • Las personas con enfermedades cardíacas pueden necesitar que su dieta no contenga demasiado sodio. 

  • A los caballos se les suele dar a chupar piedras de sal para que no se deshidraten, ya que al lamerlas les da sed.

 

  • Aplicaciones

    • El Sodio tiene muchas aplicaciones: con Cloro forma la sal común, en la industria es muy utilizado como agente reductor, ...

    • El hidróxido sódico (sosa cáustica) tiene muchas aplicaciones, por ejemplo para desatascar desagües.

    • El sodio metálico es utilizado para preparar plomo-tetraetilo, PbEt4, sustancia utilizada como aditivo en las gasolinas debido a su poder antidetonante. Actualmente en desuso, pues el plomo es muy contaminante.

    • Se utiliza para la preparación de titanio metálico a partir de tetracloruro de titanio.

    • Utilizado en la reducción de ésteres orgánicos y en la preparación de compuestos orgánicos.

    • El sodio, aleado con un 78% de potasio, origina una aleación líquida a temperatura ambiente y con un alto punto de ebullición, utilizada como refrigerante de reactores nucleares.

    • Los compuestos de sodio (sal común, carbonato sódico, bicarbonato sódico e hidróxido sódico) son muy importantes en la industria de: papel, vidrio, jabón, textil, petróleo, metales, ...

    • La sal común, además de ser importante en nutrición, se emplea en la obtención electrolítica industrial de cloro, hidrógeno e hidróxido de sodio en celdas de diafragma.

    • El tiosulfato sódico se emplea como blanqueante y en fotografía. El bórax Na2B4O7·10H2O también se utiliza para el blanqueo.

    • El peróxido de sodio tiene gran importancia para detergentes y blanqueantes.

    • El ion Na+ es muy importante para los seres vivos, para la transmisión del impulso nervioso, el mantenimiento del volumen celular, etc.