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Flúor

Reino Unido Fluorine
Francia Fluor
Alemania Fluor
Italia Fluoro
Portugal Flúor
Datos genéricos Datos físicos
Nº atómico (Z) 9 Punto fusión (ºC) - 219,6
Masa atómica (g/mol) 18,998403 Punto ebullición (ºC) -188,2
Descubridor Henri Moissan Densidad (Kg/m3) 1,696
Año descubrimiento 1886 Conductividad térmica (W.m-1.K-1) 0,0256
Estado a T ambiente Gas Índice de refracción 1,000195

Origen del nombre

De la palabra latina fluere, que significa "fluir". Potencial normal de reducción (V) +2.87
Calor específico (J/mol) 0,71
Calor de fusión (KJ/mol) 0,26
Calor de vaporización (KJ/mol) 3,2698
Datos atómicos Reactividad
Configuración electrónica [He]2s22p5 Con aire No reacciona
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 1681 Con H2O Vigorosa; HF; OF2
Afinidad electrónica (KJ/mol) 328 Con HCl 6M Vigorosa; HF; OF2 ; ClF3
Electronegatividad (Pauling) 3,98 Con HNO3 6 M Vigorosa; HF; OF2
Radio atómico (pm) 70,9 Con NaOH 6 M Vigorosa; O2 ; NaF
Estados de oxidación -1  
Nº de isótopos 6
Curiosidades / Aplicaciones
  • El Flúor es el elemento más reactivo de todo el Sistema Periódico ya que tiene una gran avidez por captar electrones.

  • Si ponemos en contacto F2 gas con cualquier cosa, esta se incendiará automáticamente, incluso las que consideramos no inflamables.

  • El Flúor se combina con todos los elementos del S.P. formando compuestos muy estables y liberando gran cantidad de energía.

  • Cuando más reactivo es un elemento más estables son los compuestos que forma. El flúor y el oxígeno son buenos ejemplos de ello.

  • El Flúor es el elemento que más muertes de científicos ha causado al tratar de aislarlo. No se llegó a conseguir hasta 1886.

  • El Flúor es un gas amarillo pálido muy corrosivo. Tanto él como el anión fluoruro (en cantidad) son muy tóxicos.

  • El Flúor en nuestro organismo cumple funciones tan importantes como el fortalecimiento de los dientes y de los huesos.

  • El flúor lo podemos ingerir a través del agua, de la sal y de dentífricos, fundamentalmente.

  • El teflón es un compuesto de Flúor muy estable que se descubrió por casualidad. Su utilización hoy en día está muy difundida.

 

  • Aplicaciones:

    • El hexafluoruro de uranio, el único compuesto volátil de uranio, se utiliza para la separación de los isótopos del uranio mediante la técnica de difusión gaseosa.

    • Algunos compuestos se utilizan como aditivos en pastas de dientes y superficies fluoropoliméricas antiadherentes como en sartenes (teflón por ejemplo) y hojas de afeitar.

    • Los compuestos que contienen flúor se utilizan para incrementar la fluidez del vidrio fundido y escorias en la industria vidriera y cerámica.

    • El uso de halocarburos que contienen flúor, los cuales son compuestos estables y volátiles, se utilizan como propelentes de aerosoles, así como en refrigeración y en sistemas de aire acondicionado. Los CFCs agravan el agujero en la capa de ozono.

    • El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de producción de aluminio.

    • El teflón se utiliza para hacer sartenes antiadherentes, llaves de bureta, tejidos y un sinfín de cosas más.