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Oxígeno

Reino Unido Oxygen
Francia Oxygène
Alemania Sauerstoff
Italia Ossigeno
Portugal Oxigênio
8 - Oxígeno líquido
Datos genéricos Datos físicos
Nº atómico (Z) 8 Punto fusión (ºC) -218,8
Masa atómica (g/mol) 15,9994 Punto ebullición (ºC) -183
Descubridor C. Scheele y J. Priestley Densidad (Kg/m3) 1,429
Año descubrimiento 1774 Conductividad térmica (W.m-1.K-1) 0,0263
Estado a T ambiente Gas Índice de refracción 1,000271

Origen del nombre

Del griego "oxys" ácidos y "gennao" generador. Significando "formador de ácidos". Potencial normal de reducción (V) + 1,23
Calor específico (J/mol) 0,9
Calor de fusión (KJ/mol) 0,222
Calor de vaporización (KJ/mol) 3,4109
Datos atómicos Reactividad
Configuración electrónica [He]2s22p4 Con aire No reacciona
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 1313,9 Con H2O No reacciona
Afinidad electrónica (KJ/mol) 141 Con HCl 6M No reacciona
Electronegatividad (Pauling) 3,44 Con HNO3 6 M No reacciona
Radio atómico (pm) 60.4 Con NaOH 6 M No reacciona
Estados de oxidación -2, -1, +1, +2  
Nº de isótopos 3
Curiosidades / Aplicaciones
  • El oxígeno es un elemento fundamental para la vida. El aire que nos rodea contiene un 21 % de Oxígeno.

  • El oxígeno reacciona con casi cualquier compuesto orgánico. Esta capacidad del oxígeno es la impulsora de los procesos vitales.

  • En las reacciones del combustión el O2 juega un papel importante y hace que podamos encender fuego, que los coches funcionen, ...

  • Podemos decir que el oxígeno es el agente oxidante de la vida.

  • El oxígeno tiene un punto de ebullición de - 183 ºC. Por debajo de esa temperatura es un líquido de un color azul muy atractivo.

  • El oxígeno, que en estado gaseoso nos da la vida, en estado líquido es una amenaza terrible ya que es extremadamente reactivo.

  • El oxígeno es el elemento más abundante de la Tierra: supone casi la mitad de la corteza terrestre y el 86% en peso de los océanos.

  • Aunque el oxígeno es muy reactivo, los compuestos que forma suelen ser muy estables.

 

  • Aplicaciones:

    • Se usa en forma líquida, como combustible de cohetes y misiles, para producir la llama de las soldaduras oxiacetilénica y oxhídrica y para la fabricación de explosivos.

    • En medicina como componente del aire artificial para personas con problemas cardiorrespiratorios.

    • El ozono se usa como bactericida en algunas piscinas, para la esterilización de agua potable y como decolorante de aceites, ceras y harinas.

    • Se usa para el afinado del acero en la industria siderúrgica, para la obtención industrial de muchas sustancias químicas, como los ácidos sulfúrico y nítrico, el epoxyetano y en la síntesis de metanol y de óxido de etileno.

    • También se utiliza industrialmente en la fabricación del metanol.