N

Nitrógeno

Reino Unido Nitrogen
Francia Azote
Alemania Stickstoff
Italia Azoto
Portugal Nitrogénio
7 - Nitrógeno
Datos genéricos Datos físicos
Nº atómico (Z) 7 Punto fusión (ºC) -210
Masa atómica (g/mol) 14,01 Punto ebullición (ºC) -195,8
Descubridor Scheele y Rutherford Densidad (Kg/m3) 1,25
Año descubrimiento 1772 Conductividad térmica (W.m-1.K-1) 0,02598
Estado a T ambiente Gas diatómico Índice de refracción 1

Origen del nombre

Del latín nitrum y éste del griego νίτρον, "salitre” (antiguo nombre del nitrato potásico, y -geno, de la raíz griega γεν-, "generar") Potencial normal de reducción (V) + 1,24
Calor específico (J/mol) 72,29
Calor de fusión (KJ/mol) 0,36
Calor de vaporización (KJ/mol) 5,56
Datos atómicos Reactividad
Configuración electrónica [He]2s22p3 Con aire No reacciona
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 1402,3 Con H2O No reacciona
Afinidad electrónica (KJ/mol) 7 Con HCl 6M No reacciona
Electronegatividad (Pauling) 3,04 Con HNO3 6 M No reacciona
Radio atómico (pm) 56 Con NaOH 6 M No reacciona
Estados de oxidación ±3, 1, 2, 4, 5  
Nº de isótopos 3
Curiosidades / Aplicaciones
  • El nitrógeno es un gas inerte que está en el aire en un 79 % en forma molecular N2.

  • Sólo algunas plantas ayudadas por microorganismos que habitan en sus raíces pueden extraer directamente el nitrógeno del aire.

  • Justo antes de la I Guerra Mundial Haber encontró las condiciones experimentales adecuadas para convertir el nitrógeno en amoniaco.

  • Los abonos amoniacales dan nutrientes a una tercera parte del suelo agrícola del mundo. El resto lo hace con abonos fosfáticos.

  • Como las plantas absorben CO2 en su crecimiento, podemos decir que el Nitrógeno aligera los efectos del calentamiento global.

  • Aplicaciones:

    • La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtención de amoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico.

    • Al ser un gas poco reactivo, el nitrógeno se emplea industrialmente para crear atmósferas protectoras y como gas criogénico para obtener temperaturas del orden de 78K de forma sencilla y económica.

    • Con hidrógeno forma amoníaco (NH3), compuesto gaseoso en condiciones normales.

    • El nitrógeno líquido tiene un punto de ebullición de -196 ºC y se utiliza para congelar, por ejemplo muestras biológicas.

    • Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio empleado en la fabricación de pólvora y el nitrato de amonio fertilizante.

    • Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno son a menudo explosivos.

    • La nitroglicerina C3H5N3O9 es un explosivo que para su combustión se provee el mismo del oxígeno necesario.

    • Pastillas de nitroglicerina también son usadas en medicina para el tratamiento de la angina de pecho.

    • La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes.

    • Está presente en la atmósfera no sólo como N2 (78%) sino también en una gran diversidad de compuestos. Se puede encontrar principalmente como N2O, NO y NO2, los llamados NOx. También forma otras combinaciones con oxígeno tales como N2O3 y N2O5, "precursores" de los ácidos nitroso y nítrico.

    • El nitruro de Silicio es tan duro que se utiliza para fabricar piezas de maquinaria muy resistente como rodamientos, brocas, ...