C

Carbono

Reino Unido Carbon
Francia Carbone
Alemania Kohlenstoff
Italia Carbonio
Portugal Carbono
Datos genéricos Datos físicos
Nº atómico (Z) 6 Punto fusión (ºC) Graf.: 3527
Masa atómica (g/mol) 12,01 Punto ebullición (ºC) Graf.:4827
Descubridor ¿? Densidad (Kg/m3) 2267
Año descubrimiento Desde la antigüedad Conductividad térmica (W.m-1.K-1) 129
Estado a T ambiente sólido Índice de refracción 1,000132

Origen del nombre

El carbón (del latín carbo -ōnis, "carbón") Potencial normal de reducción (V) 0,52
Calor específico (J/mol) 59,11
Calor de fusión (KJ/mol) Graf.:105
Calor de vaporización (KJ/mol) Graf.:711
Datos atómicos Reactividad
Configuración electrónica [He]2s2 2p2 Con aire Vigorosa  CO2
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 1086,5 Con H2O No reacciona
Afinidad electrónica (KJ/mol) 153,9 Con HCl 6M No reacciona
Electronegatividad (Pauling) 2,55 Con HNO3 6 M Suave con calor C6(COOH)6
Radio atómico (pm) 67 Con NaOH 6 M No reacciona
Estados de oxidación 2 ,- 4 , + 4  
Nº de isótopos 3
Curiosidades / Aplicaciones
  • El Carbono es un elemento esencial para la vida. Sus propiedades le que permiten enlazarlo todo desde el ADN hasta las proteínas

  • A la química orgánica ahora se le llama Química del Carbono porque todos los compuestos orgánicos tienen carbono.

  • Una de las formas alotrópicas del Carbono es el diamante, la sustancia más dura que se conoce.

  • Los diamantes no costarían ni la décima parte de lo que cuestan si no fuese por el monopolio que ejercen empresas multinacionales.

  • La mina de los lápices también es Carbono, pero en su forma alotrópica denominada Grafito.

  • El grafito fue descubierto en el siglo XVI en la mina de Borrowdale que hoy en día sigue siendo la primera fuente de grafito puro.

  • El Fullero (C60) es una especie de esfera formada por hexágonos en los que en cada vértice hay un átomo de carbono.

  • El CO2 emitido a la atmósfera en grandes cantidades, fundamentalmente por actividad humana, es la principal causa del efecto invernadero.

 

  • Aplicaciones

    • El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos, combustibles fósiles (petróleo y gas natural).

    • El isótopo carbono-14 descubierto el 27 de Febrero de 1940, se usa en la datación radiométrica.

    • El grafito: se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. Las pinturas anti-radar utilizadas en el camuflaje de vehículos y aviones militares están basadas en el grafito.

    • El diamante: Es transparente y muy duro. Se originan con temperaturas y presiones altas en el interior de la tierra. Se emplea para la construcción de joyas y como material de corte aprovechando su dureza.

    • Como elemento de aleación principal de los aceros.

    • Las pastillas de carbón se emplean en medicina para absorber las toxinas del sistema digestivo y como remedio de la flatulencia.

    • El carbón amorfo (hollín) se añade a la goma para mejorar sus propiedades mecánicas. Además se emplea en la formación de electrodos (p. ej. de las baterías).

    • Las fibras de carbón (obtenido generalmente por termólisis de fibras de poliacrilato) se añaden a resinas de poliéster, donde mejoran mucho la resistencia mecánica sin aumentar el peso, obteniéndose los materiales denominados fibras de carbono.