H

Hidrógeno

Reino Unido Hydrogen
Francia Hydrogène
Alemania Wasserstoff 
Italia Idrogeno
Portugal Hidrogênio
1 - Hidrógeno
Datos genéricos Datos físicos
Nº atómico (Z) 1 Punto fusión (ºC) - 258
Masa atómica (g/mol) 1,00794 Punto ebullición (ºC) - 252,72
Descubridor  Henry Cavendish Densidad (Kg/m3) 76
Año descubrimiento 1766 Conductividad térmica (W.m-1.K-1) 33
Estado a T ambiente Gas Índice de refracción 1,000132

Origen del nombre

De las palabras griegas "hydro" que significa agua y "genes" que significa generador (generador de agua).

Potencial normal de reducción (V) 0,00
Calor específico (J/mol) 14421,00
Calor de fusión (KJ/mol) 0,1
Calor de vaporización (KJ/mol) 0,9
Datos atómicos Reactividad
Configuración electrónica 1s1 Con aire Vigorosa a T amb. H2O
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 1312 Con H2O No reacciona
Afinidad electrónica (KJ/mol) 72,8 Con HCl 6M No reacciona
Electronegatividad (Pauling) 2,2 Con HNO3 6 M No reacciona
Radio atómico (pm) 79 Con NaOH 6 M No reacciona
Estados de oxidación -1 , +1  
Nº de isótopos 3
Curiosidades / Aplicaciones
  • El sol consume 600 millones de toneladas de hidrógeno cada segundo que se convierten en 596 millones de toneladas de helio

  • El 75 % de la masa del universo es hidrógeno, y aunque es un gas incoloro absorbe luz de las estrellas y crea vistas espléndidas: nebulosas

  • Los primeros aerostatos se llenaban de H, pero dada su inflamabilidad se cambió por He. En defensa del H, las muertes se debieron a la caída.

  • El hidrógeno es el único elemento cuyos isótopos tienen nombres propios: 1H protio; 2H Deuterio y 3H tritio. El este último es inestable

  • El agua pesada D2O (en la que los átomos de hidrógeno son de su isótopo Deuterio 2H) se utiliza como moderador en los procesos de fisión.

 

  • Aplicaciones

    • Fijación comercial del nitrógeno del aire en el proceso de obtención del amoníaco por el método de Haber.

    • Hidrogenación de grasas y de aceites

    • Combustible para cohetes.

    • En la producción del metanol, se utiliza en el proceso de hidrodesalquilación, hidrocracking, y hidrodesulfuración.

    • Para llenar aeróstatos (el gas de hidrógeno es mucho más ligero que el aire; sin embargo arde fácilmente)

    • El líquido H2 es importante en criogénica y en el estudio de la superconductividad (punto de fusión es próximo a 0 K)

    • El tritio (3H) es radiactivo. Se produce en reactores nucleares y se utiliza en la producción de la bomba de hidrógeno. También se utiliza como agente radiactivo en la fabricación de las pinturas luminosas y como isótopo del trazalíneas.