9.4.- Ajuste de reacciones REDOX
9.4.2.- En medio básico

El método que acabamos de ver es válido si la reacción está en medio neutro o ácido (como la del ejemplo ya que tiene ácido nítrico), pero si estuviese en medio básico, antes de realizar el 5º paso, deberíamos añadir aniones oxidrilo (OH) a ambas partes de la reacción para eliminar los protones (H+) formando agua. Por ejemplo:

 

  1. Identificar las especies que se oxidan y se reducen mediante el cálculo de los índices de oxidación:

 

  1. Escribir las dos semirreacciones:

 

semirreacción de oxidación:

NO2      NO3
   

semirreacción de reducción:   

MnO4      MnO2

 

 

  1. Ajustar cada una de las semirreacciones:
     

semirreacción de oxidación:

NO2 + H2O     NO3- + 2 H+ + 2 e 
   

semirreacción de reducción:   

MnO4 + 4 H+ + 3 e    MnO2    + 2 H2O  

 

 

  1. Sumar las dos semirreacciones: multiplicaremos la primera por 3 y la segunda  por 2 para que las dos semirreacciones intercambien el mismo número de electrones:
     

semirreacción de oxid. (x 3):

3 NO2 + 3 H2O                3 NO3 + 6 H+ + 6 e
     

semirreacción de red. (x 2)

2 MnO4 + 8 H+ + 6 e          2 MnO2    + 4 H2O

 Reacción global

3 NO2 + 2 MnO4 + 2 H+           3 NO3 + 2 MnO2 + H2O

 

como la reacción a ajustar es básica (ya que posee hidróxido potásico) tendremos que añadir a derecha e izquierda 2 grupos OH para eliminar los protones formando agua:

 

y simplificando una de las dos aguas formadas a la izquierda de la reacción con la que teníamos en la derecha, resulta:

3 NO2  + 2 MnO4 + 2 H2O        3 NO3 + 2 MnO2 + H2O + 2 OH

3 NO2 + 2 MnO4 +  H2O           3 NO3 + 2 MnO2  + 2 OH

 

  1. Comparar la reacción obtenida con la reacción que queremos ajustar:
     

3 NaNO2 + 2 KMnO4 + H2O      3 NaNO3 + 2 MnO2 + K(OH)

 

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