8.7.- Hidrólisis de sales
8.7.2.- Sales de ácido fuerte
y base débil

En este caso, el anión no se hidrolizará ya que proviene de un ácido fuerte, pero si se hidrolizará el catión ya que proviene de una base débil.

Darán lugar a soluciones acuosas ácidas puesto que el catión reacciona con el agua para dar protones.

Vamos a ver un ejemplo con la sal de cloruro amónico (NH4Cl):

(reacción completamente desplazada)

el anión no reaccionará con el agua al provenir de un ácido fuerte:

Cl-   +   H2O       no reacciona

el catión al provenir de una base débil reacciona con el agua de la siguiente manera (y ésta es la reacción de hidrólisis):

NH4+ + 2 H2O      NH4OH + H3O+

la constante de esta reacción de hidrólisis será:

si multiplicamos y dividimos por [OH-] resulta:

por otra parte:

luego:

esta ecuación nos permite calcular la constante de hidrólisis conociendo Kw y la constante de disociación de la base débil (Kb).

Es fácil calcular la concentración de protones si se conoce la concentración de la sal en disolución (c) y la fracción de dicha sal que se hidroliza (a). Vamos a verlo con un ejemplo:

    NH4Cl NH4+ + Cl-
inicio (M)   c   0   0
equilibrio (M)   0   c   c

ya que la reacción está totalmente desplazada.

Como el catión proviene de una base débil se hidrolizará según la siguiente ecuación química:

    NH4+ + 2 H2O NH4OH + H3O+
inicio (M)   c   -   0   0
equilibrio (M)   c(1 - a)   -   ca   ca

sustituyendo en la constante de hidrólisis resulta:

si Kh < 1O-4, entonces a se puede despreciar frente a 1 y resulta que:

 

de donde:

y una vez determinado la concentración de protones, ya podemos calcular el pH que dejará la disolución de dicha sal (y el pOH).

pH = ‑ log [H3O+]   

pOH = 14  -   pH

recordemos que en la hidrólisis de sales de ácido fuerte – base débil, la disolución resultante debe ser ácida, por lo que el pH calculado debe ser inferior a 7.

 

Volver al punto 7: Hidrólisis