5.5.- Tipos de entalpías

5.5.1.- Entalpías de formación

Es, por definición, la variación de entalpía que acompaña a la formación de un mol de compuesto a partir de los elementos que la componen a una presión y temperatura determinadas. Por ejemplo:

2 C + 3 H2 +  1/2  O2           CH3 CH2OH              DHf

si las condiciones son estándar será DHfº.

Por convenio, la entalpía de formación de un elemento químico y la del H+(ac) es nula, lo que se debe a la imposibilidad de medir tal calor experimentalmente. Ahora bien, si un elemento químico posee varios estados alotrópicos, sólo tiene entalpía de formación nula el más estable de todos ellas, por ejemplo:

DHfº (S rómbico) = 0 KJ/mol

DHfº (S monoclínico) = 0'34 KJ/mol

en este caso la reacción de formación del azufre monoclínico sería:

S (rómbico)             S (monoclínico)                        DHfº = 0'34 KJ/mol

 

En la siguiente tabla se dan las entalpías de formación en condiciones standard de algunas sustancias:

Compuesto

DHfº (KJ/mol) Compuesto DHfº (KJ/mol) Compuesto DHfº (KJ/mol)
Na (s) 0 N2 (g) 0 C (grafito) 0
NaF (s) - 571 NH3 (l) + 292 C (diamante) + 1,9
NaCl (s) - 411 NH3 (g) - 46,1 CO (g) - 115
NaBr (s) - 359 P (s) 0 CO2 (g) - 393
NaI (s) - 286 PH3 (g) + 9,25 NO (g) + 90,1
I2 (s) 0 AsH3 (g) + 41,0 NO2 (g) + 33,7
F2 (g) 0 H2O (l) - 286 N2O4 (g) + 9,65
Cl2 (g) 0 H2S (g) - 20,2 S (rómbico) 0
Br2 (l) 0 Se (s) 0 S (monoclínico) + 0,34
IF (g) - 94 H2Se (g) + 85,6 SO2 (g) - 296
ICl (g) + 17,5 Te (s) 0 CH4 (g) -74,9
H2 (g) 0 O2 (g) 0 CaSO4 (s) - 1430

 

El valor de la entalpía de formación estándar de un compuesto indica la estabilidad del mismo, ya que a mayor calor desprendido en su formación (DHfº < 0) mayor será su estabilidad, ya que se necesitará más calor para su descomposición.

 

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