2.8.- Concepto de mol.
Número de Avogadro

 Mol: Cantidad de un compuesto (o elemento) igual a su peso molecular (o atómico) expresado en gramos. Por ejemplo:

 Mr(H2O) = 18 umas      18 gr de H2O = 1 mol de H2O

Un mol de cualquier sustancia contiene 6'023.1023 partículas de esa sustancia (átomos si se trata de un elemento y moléculas si se trata de un compuesto). A dicho número se le conoce con el nombre de número de Avogadro.

Es importante destacar que un mol no es una unidad de masa, simplemente es una cantidad de sustancia (6'023.1023 partículas) y que si dicha cantidad está referida a un elemento o compuesto químico, existe una relación directa con su masa.

Parece evidente que para pasar de una cantidad de sustancia expresada en gramos a moles, tan solo hay que dividir por su peso atómico si se trata de un elemento o por su peso molecular si se trata de un compuesto, es decir:

a) Para un elemento:
   
b) Para un compuesto: