2.5.- Leyes volumétricas.
Hipótesis de Avogadro

El problema ahora consiste en conocer la forma de asignar fórmulas a los compuestos.

            Dalton sugirió la regla de la máxima simplicidad, que llevó a errores como HO para el agua, NH para el amoniaco, etc.

            En aquella época, sólo se conocían los % en peso de los elementos que formaban el compuesto, pero como todos los átomos no pesan lo mismo, estos datos no eran suficientes.

            Gay-Lussac, trabajando con reacciones entre gases, dedujo lo siguiente: "los volúmenes de los gases que reaccionan y los de los productos gaseosos formados guardan entre sí una relación de números sencillos, siempre que estén medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura".Por ejemplo:

2 volúmenes de Hidrógeno + 1 volumen de Oxígeno     2 volúmenes de agua

 Amadeus Avogadro

         Avogadro dio una explicación en 1811: "Volúmenes iguales de gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas".

            Avogadro también supuso que en la mayoría de los elementos gaseosos, sus moléculas están formadas por la unión de dos átomos, es decir, son moléculas diatómicas.

Todo ello permitió deducir algunas fórmulas para compuestos gaseosos. Veamos algunos ejemplos:

 

1 vol. Cloro + 1 vol. Hidrógeno 2 vol. Cloruro de Hidrógeno
         
Cl 2  HCl
         
(si fuese así no cumpliría la 1ª ley ponderal)
         
Cl2  + H2  2  HCl
         

 

1 vol. Oxígeno + 2 vol. Hidrógeno 2 vol. agua
         
O2  2 H2 2  H2O
         

 

2 vol. Hidrógeno + 1 vol. Monóxido de Carbono 1 vol. metanol
         
2 H2 CO 1  CH3OH
         

 

Hoy se sabe que salvo en gases nobles, los elementos gaseosos están agrupados en moléculas diatómicas, es decir, están formados por la unión de dos átomos (H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2, ...)