2.3.- Leyes ponderales
(referentes al peso)
 

Antoine Lavoisier

2.3.1.‑ Ley de la conservación de la masa.

  • La enunció Lavoisier en 1789.

  • En cualquier reacción química, la suma de la masa de los productos es igual a la suma de la masa de los reactivos, es decir, que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

 

 

2.3.2.‑ Ley de las proporciones definidas.

  • La enunció J. L. Proust en 1799.

  • Cuando dos elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en proporciones fijas y definidas, así, por ejemplo, el amoniaco siempre tiene un 82,36 % de N y un 17,64 % de H, sea cual sea su procedencia o el método utilizado para obtenerlo.

 

J. L. Proust

 

J. Dalton

2.3.3.‑ Ley de las proporciones múltiples.

  • La enunció Dalton en 1805.

  • Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, los pesos de un elemento que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí una relación numérica sencilla.