2.2.- La reacción química

 Antes de empezar debemos diferenciar claramente entre proceso físico y proceso químico:

  • Proceso físico: No cambia la composición química de la sustancia, tan solo tiene lugar una separación de una sustancia de otra en una mezcla o un cambio de estado. Ejemplos de procesos físicos son: evaporación, fusión, destilación, filtración, …
    Los cambios de estado tienen nombres característicos que te presentamos en este diagrama:

  • Proceso químico: Implican un cambio de composición en la sustancia, es decir, tiene lugar una reacción química, en la que unas sustancias se transforman en otras de propiedades totalmente diferentes.

 

Hay muchos tipos de reacciones químicas, y aunque más adelante las clasificaremos atendiendo a su mecanismo y comportamiento químico (ácido-base, redox, precipitación, ...) por el momento, sólo vamos a clasificarlas atendiendo a cómo se reagrupan los átomos:

 

2.2.1.‑ Reacciones de síntesis.

Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más compleja. Tienen la siguiente estructura:

A + B       AB

donde A y B pueden ser elementos (en cuyo caso también se pueden llamar reacciones de formación de la sustancia AB) o compuestos. Por ejemplo:

N2        +          3 H2             2 NH3

Fe        +          S                  FeS

CaO    +          H2O             Ca(OH)2

SO2     +          H2O             H2SO3

CaO    +          SO2             CaSO3

 

2.2.2.‑ Reacciones de descomposición.

Una sustancia se descompone para dar dos más simples. La estructura es la siguiente:

AB               A         +          B

donde A y B pueden ser elementos y/o compuestos. Por ejemplo:

Ba(OH)2                  BaO     +          H2O

H2SO3                     SO2     +          H2O

2 HgO                     2 Hg    + O2

PbCO3                   PbO     +          CO2

 

Si el proceso de descomposición se realiza con la ayuda de electricidad, las reacciones se denominan de Electrólisis, por ejemplo:

2 H2O                      2 H2     +          O2

2 NaCl                    2 Na    +          Cl2

 

2.2.3.‑ Reacciones de desplazamiento o sustitución.

Uno de los elementos que forma parte de un compuesto es sustituido por otro. La estructura de la reacción es la siguiente:

AB      +          X                 AX      +          B

por ejemplo:

Cu       +          2 AgNO3                 Cu(NO3)2        +          2 Ag

Zn        +          H2SO4                     ZnSO4             +          H2

Cl2       +          2 KBr                      2 KCl              +          Br2

 

2.2.4.‑ Reacciones de intercambio.

Estas reacciones equivalen a una doble descomposición o un intercambio. La estructura general es:

AB       +          XY              AX      +          BY

por ejemplo:

AgNO3     +   NaCl           NaNO3     +    AgCl

H2SO+  2 NaOH          Na2SO4  +  2 H2O

Na2CO3   +   2 HCl         2 NaCl     +  H2O +   CO2