2.10.- Disoluciones

 Es muy frecuente realizar reacciones químicas con sustancias en disolución. Las disoluciones se definieron en el punto 1.3 como una mezcla homogénea y las más frecuentes son las de sólido/líquido (soluto disueltos en agua).

Se puede medir la concentración de soluto que hay en una determinada disolución de varias formas. Las más importantes son:

  • Tanto por cien en peso (%): gramos de soluto presentes en 100 gramos de disolución.

  • Gramos por litro (gr/l): gramos de soluto presentes en un litro de disolución.

  • Molaridad (M): moles de soluto presentes en un litro de disolución.

  • Molalidad (m): moles de soluto presentes en un Kilogramo de disolvente.

En química, la utilizada mayoritariamente es la Molaridad

 

 

10.1.‑ Disoluciones gaseosas. Ley de Dalton de las presiones parciales

.Cuando tenemos una mezcla de gases ideales contenidos en un volumen V, se puede escribir (aplicando la ecuación de los gases perfectos, que:

de forma general:

 

Por otra parte:

   si dividimos ordenadamente  

 

y despejando la presión parcial del gas A: 

 

De forma general:

 

por lo tanto, la ley de Dalton de las presiones parciales viene determinada por la ecuación:

 PA  =  PT  .  xA
 
 PB  =  PT  .  xB

y de forma general:

 

Es fácil comprobar que:

xA  +  xB   =    1
 
PA  +  PB   =    PT

y de forma general: