10.5.- Ejercicios y cuestiones

 

580.-

Calcula la solubilidad en gr/l del fosfato plumboso sabiendo que su producto de solubilidad es 1'5.10-32.

Solución

 

 

581.-

Sabiendo que la solubilidad en gr/l del CdS es 1'3.10-11, calcular el producto de solubilidad de dicho compuesto.

Solución

 

 

582.-

Sabiendo que la solubilidad del fluoruro de estroncio en agua a temperatura ambiente es de 0'23 gr/l, calcula su producto de solubilidad.

Solución

 

 

583.-

El producto de solubilidad del yodato de plomo (II) a 25 ºC vale 2'56.10-13. Calcular la solubilidad de dicha sal en agua expresada en mgr/l.

Solución

 

 

584.-

El producto de solubilidad del hidróxido de magnesio toma el valor de 3'4.10-12 a 25 ºC. Calcular la solubilidad de dicho hidróxido:
a) en agua pura.
b) en una disolución de hidróxido sódico de pH=11.

Solución

 

 

585.-

A 25 ºC, el producto de solubilidad del sulfato de calcio vale 2.10-4 M². Calcular:
a) la solubilidad en gr/l de dicha sal en agua pura a la mencionada temperatura;
b) el peso del precipitado de sulfato de calcio que se obtendrá al disolver 0'04 moles de sulfato de sodio en 500 ml de una disolución saturada de sulfato de calcio.

Solución

 

 

586.-

Accidentalmente, 0'01 mgr de NaCl caen dentro de un frasco que contiene 200 ml de una disolución 2.10-5 M de nitrato de plata. ¿Aparecerá un precipitado de cloruro de plata?. El producto de solubilidad del AgCl es de 10-10

Solución

 

 

587.-

Se ha preparado una disolución conteniendo 10 gr de nitrato de plata y 5 gr de nitrato de plomo(II) en 100 ml de agua. Poco a poco se va añadiendo cloruro potásico hasta que aparece un precipitado.
a) ¿Qué ion precipitará primero?.
b) ¿Cuál será su concentración cuando el segundo empiece a precipitar?.
Datos: Kps (AgCl) = 1'0.10-10              Kps (PbCl2) = 1'7.10-5

Solución

 

 

588.-

A 25ºC, la solubilidad del fluoruro de calcio (CaF2) en agua es de 0'22 gr/l. Calcular:
a) La molaridad de una disolución saturada de fluoruro de calcio.
b) El producto de solubilidad.
c) La solubilidad en gr/l del fluoruro de calcio en una disolución 1 M de cloruro de calcio.

Solución

 

 

589.-

El producto de solubilidad del hidróxido de aluminio a 25 ºC es de 2.10-33. Calcular la solubilidad de dicho compuesto a:
a) pH = 5
b) pH = 9

Solución

 

 

590.-

Sabiendo que el producto de solubilidad del cromato de plata (Ag2CrO4) es de 1'2.10-12 , calcula su solubilidad en las siguientes condiciones:
a) En agua pura.
b) En una disolución 0'01 M de nitrato de plata.
c) En una disolución 0'01 M de dicromato potásico.
d) En una disolución 0'01 M de cromato potásico.
e) En una disolución 0'01 M de cromato de plata.

Solución

 

 

591.-

Tenemos una disolución 0'05 M de iones Fe(II) y 0'005 M en iones Fe(III). ¿Qué intervalo de concentración del ion hidróxido sería adecuado para precipitar el ion Fe(III) únicamente?
DATOS: Kps (Fe(OH)2) = 1'6.10-14   ;          Kps (Fe(OH)3) = 4.10-38

Solución

 

 

592.-

¿Qué pH tiene una disolución saturada de hidróxido de magnesio si su producto de solubilidad es de 3'4.10-12?

Solución

 

 

593.-

¿Qué cantidad de nitrato de manganeso(II) se puede disolver, sin que precipite sulfuro de manganeso(II), en una disolución de sulfuro de sodio 0'1 M?
DATO: Kps (MnS) = 1.10-16

Solución

 

 

594.-

Se tiene una disolución saturada de cloruro de plata en equilibrio con una determinada cantidad de cloruro de plata sólido. Indicar, de forma cualitativa, qué le ocurrirá al sistema descrito si se realizan las siguientes operaciones:
a) se le agregan 2 gr de cloruro de plata.
b) se le agregan 2 gr de cloruro sódico.
c) se le agregan 10 cc. de agua.
d) se evaporan 10 cc. de agua de la disolución.

Solución

 

 

595.-

El producto de solubilidad del bromato de plata a 25 ºC es de 5'2.10-5. Se mezclan 40 cc. de una disolución 0'1 M de nitrato de plata con 60 cc. de bromato sódico 0'2 M.
a) ¿se formará algún precipitado? En caso afirmativo, indicar de qué compuesto se trata y por qué.
b) Determinar la concentración de los iones presentes en la disolución una vez alcanzado el equilibrio.

Solución

 

 

596.-

El hidróxido de magnesio es una sustancia ligeramente soluble en agua. El pH de una disolución saturada de dicho hidróxido es de 10'38. Determinar:
a) su producto de solubilidad.
b) su solubilidad en agua en mol/litro.
c) su solubilidad en una disolución 0'01 M de hidróxido sódico.

Solución

 

 

597.-

Explica la diferencia entre el producto iónico y el producto de solubilidad de una sal.

Solución

 

  

598.-

Una disolución saturada de carbonato de estroncio (Kps =7·10-10), ¿será una disolución muy concentrada, concentrada, diluida o muy diluida?.

Solución

 

 

599.-

Una disolución saturada de fluoruro de calcio está en equilibrio con fluoruro de calcio sólido. Indica qué sucederá si se realizan las siguientes operaciones:
a) Se añaden 1,5 g de fluoruro de sodio.
b) Se añaden 1,5 g de fluoruro de calcio.
c) Se añaden 5 ml de agua.

Solución

 

 

600.-

¿En cuál de estas tres disoluciones se disolverá una mayor cantidad de PbCl2
a) Agua pura.
b) Una disolución 0,1 M de nitrato de plomo (II).
c) Una disolución 0,1 M de cloruro de sodio.

Solución

 

 

601.-

Razona por qué se cumple:
a) El cloruro de plata es más soluble en una disolución de ioduro de sodio que en agua pura.
b) El sulfato de plomo (II) es menos soluble en una disolución de sulfato de sodio que en agua pura.
DATOS: Kps(AgCl) = 1,7·10-10           Kps(AgI) = 1,5·10-16

Solución

 

 

602.-

Una disolución acuosa contiene varios iones que pueden precipitar con el ion plata, tales como los iones cloruro, ioduro y cromato en concentración 0,1M cada uno. Explica lo que sucederá al ir agregando paulatinamente una disolución acuosa de nitrato de plata.
Los productos de solubilidad del cloruro de plata, ioduro de plata y cromato de plata son, respectivamente, 1,7·10-10, 1,5·10-16 y 1,9·10-12.

Solución

 

 

603.-

Supongamos que tenemos hidróxido de manganeso (II) sólido en el fondo de una disolución y en equilibrio con sus correspondientes iones. Explica que sustancia podríamos añadir si queremos:
a) Disolver el precipitado.
b) Aumentar la cantidad de precipitado.

Solución

 

 

604.-

Se tiene el sistema en equilibrio:                

Fe(OH)2(s)      Fe+2(aq) + 2 OH-(aq).

Explica cómo se modifica la solubilidad del Fe(OH)2:
a) Cuando se añade Fe(OH)2 sólido.
b) Al disminuir el pH.

Solución

 

 

605.-

Para preparar 250 ml de disolución saturada de bromato de plata se utilizaron 1,75 g de esta sal. ¿Cuanto vale el producto de solubilidad del bromato de plata?.

Solución

 

 

606.-

Calcula cuántos gramos de iodato de cobre (II) se pueden disolver en 5 l de agua si su producto de solubilidad es Kps = 7,4·10-8.

Solución

 

 

607.-

¿Precipitará carbonato de cinc al mezclar 50 ml de disolución 0,01 M de carbonato de sodio con 200 ml de disolución 0,05 M de nitrato de cinc?. El producto de solubilidad del carbonato de cinc es Kps = 2,2·10-11.

Solución

 

 

608.-

Una disolución saturada de hidróxido de cinc tiene un pH = 8,35. Calcula:
a) su pKps                  
b) su solubilidad en g/l.

Solución

 

 

609.-

Sabiendo que los productos de solubilidad del cloruro de plata y del fosfato de plata son, respectivamente, 1,7·10-10 y 1,8·10-18, deduce cuál de estas dos sales es más soluble en agua.

Solución

 

 

610.-

La solubilidad del carbonato de plata es 0,0032 g/100 ml.
a) Calcula el producto de solubilidad de dicha sal.
b) ¿Se formará precipitado cuando se mezclan 30 ml de disolución de carbonato de sodio 0,8 M con 450 ml de disolución de nitrato de plata 0,5 M?.

Solución

 

 

611.-

El pH de una disolución saturada de hidróxido de calcio tiene el valor de 12,434. Calcula:
a) La solubilidad y el pKps del hidróxido de calcio.
b) Los gramos de hidróxido de calcio que precipitan si se mezclan 250 ml de disolución 0,01 M de nitrato de calcio con 50 ml de disolución 0,1 M de hidróxido de sodio.

Solución

 

 

612.-

El producto de solubilidad, a 25 ºC, del acetato de plata es Kps = 2,3·10-3. Calcula cuántos gramos de este compuesto se disolverán, a esta temperatura, en 100 ml de:
a) Agua pura.
b) Una disolución 0,2 M de nitrato de plata.
Compara y comenta los resultados obtenidos.

Solución

 

 

613.-

Disponemos de 250 ml de disolución saturada de hidróxido de calcio, cuyo producto de solubilidad es Kps = 8·10-6.
a) ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio obtendríamos al evaporar el agua de la disolución?.
b) ¿Cuánto vale el pH de la disolución saturada de hidróxido de calcio?.
c) ¿Qué le pasaría al pH de esta disolución si añadiésemos agua?.
d) ¿Qué añadirías a la disolución para que precipitase hidróxido de calcio?

Solución

 

 

614.-

Si a un determinado volumen de agua se añaden AgCl (s) y AgBr (s) en exceso, ¿cuáles serán las concentraciones de Ag+, Cl - y Br - en el equilibrio?.
DATOS: Kps(AgCl) = 1,7.10-10, Kps(AgBr) = 5.10-13.

Solución

 

 

615.-

El producto de solubilidad del fluoruro de bario es 1,7·10-6. Calcula:
a) La solubilidad en g/l del fluoruro de bario.
b) Los gramos de fluoruro de sodio que se deben añadir a 100 ml de disolución 0,005 M de nitrato de bario para iniciar la precipitación del fluoruro de bario.

Solución

 

 

616.-

A una disolución 0,1 M en Ca+2 y 0,1 M en Ba+2 se añade lentamente sulfato de sodio sólido que se disuelve totalmente (supón que no hay variación del volumen total).
a) ¿Cuál es la concentración de SO4-2 cuando comienza a aparecer el primer precipitado?.
b) ¿Cuánto valen las concentraciones de Ca+2 y Ba+2 cuando comienza a aparecer el segundo precipitado?.
DATOS: Kps(CaSO4) = 2,4·10-5, Kps(BaSO4) = 1,1·10-10.

Solución

 

 

617.-

Se mezclan 10 ml de disolución 0,1 M de cloruro de bario con 40 ml de disolución 0,1 M de sulfato de sodio. ¿Precipitará sulfato de bario?. En caso afirmativo calcula los gramos que precipitan, así como las concentraciones de todos los iones presentes en la disolución, tras la precipitación. El producto de solubilidad del sulfato de bario es 1,1·10-10.

Solución

 

 

618.-

Una disolución es 0,001 M en Sr+2 y 2 M en Ca+2. Si los productos de solubilidad del sulfato de estroncio y sulfato de calcio valen 7,6·10-7 y 2,4·10-5, respectivamente:
a) ¿qué catión precipitará antes al añadir lentamente sulfato de sodio?.
b) ¿qué concentración quedará del primero cuando empiece a precipitar el segundo?.

Solución

 

 

619.-

Por medio de análisis se ha encontrado que una disolución de AgCl en equilibrio con su precipitado, tiene 1.3.10-5 moles de Ag+ por litro. Calcula el producto de solubilidad de dicha sal.

Solución

 

 

620.-

Por medio de análisis se ha comprobado que una disolución de tetraoxofosfato (V) de plata, contiene 3.4.10-5 moles por litro de ión fosfato cuando está en equilibrio con la fase sólida. Calcula el producto de solubilidad de dicha sal.

Solución

 

 

621.-

¿Cual debe ser la concentración de Ag+ presente en una disolución que contiene 1.10-4 moles/l de Cl-, para que empiece a formarse precipitado?. Kps(AgCl) = 1.7.10-10

Solución

 

 

622.-

En una disolución saturada de fluoruro de calcio, cuyo producto de solubilidad es 3,9.10-11 calcula:
a) concentración de iones F- cuando sólo existe dicha sal en la disolución.
b) lo mismo cuando la disolución es además 0,2 M en cloruro cálcico.
c) concentración de Ca+2 cuando la disolución es 0,2 M en fluoruro de sodio.

Solución

 

 

623.-

A una disolución acuosa conteniendo iones cloruro y cromato, ambos en la misma concentración 0,01 M, se le añade gota a gota disolución acuosa de nitrato de plata.
a) ¿qué sal precipita primero?
b) calcula la concentración de Ag+ necesaria para que comience la precipitación.
c) calcula la concentración de ión Ag+ para que empiece a precipitar el segundo anión.
DATOS: Kps(AgCl)=1,7.10-10     Kps(Ag2CrO4) = 1,9.10-12

Solución

 

 

624.-

¿Qué sucede cuando a una disolución 0,1 M en NaCl y 0,1 M en NaBr se le añade gota a gota una disolución diluida de AgNO3?. Escribe las ecuaciones de las reacciones. ¿Qué compuesto precipita primero? ¿por qué?. Calcula la concentración de Br- en la disolución cuando empiece a precipitar el segundo compuesto.
DATOS: Kps(AgBr)=1.10-12          Kps(AgCl) = 1,7.10-10

Solución

 

 

625.-

La solubilidad del hidróxido de manganeso (II) en agua pura es de 0,0032 g/l.
a) Calcula el producto de solubilidad.
b) ¿Qué concentración de H+ será necesaria para evitar que precipite el hidróxido de manganeso(II) en una disolución que es 0,06 M en Mn+2?

Solución

 

 

626.-

El producto de solubilidad del hidróxido de calcio es 7,9.10-6
a) ¿Cual es el pH de una disolución saturada de dicho hidróxido?
b) ¿Cuantos gramos de Ca(OH)2 se disolverán en 100 ml de una disolución cuyo pH=14?

Solución

 

 

627.-

Se mezclan 5.10-5 moles de sulfato de hierro (III) y 1.10-5 moles de hidróxido bárico, con agua suficiente para dar 1 litro de disolución. ¿Se formará precipitado?. Justificar la respuesta numéricamente.
DATOS: Kps(BaSO4)=1,5.10-9     Kps(Fe(OH)3) = 6.10-38

Solución

 

 

628.-

A 25 ºC una disolución saturada de hidróxido de cinc contiene 0,27 mg de dicho hidróxido por litro.
a) Calcula el producto de solubilidad.
b) A un litro de disolución de pH = 10 a 25ºC se le añade poco a poco y agitando, 10 mg de cloruro de cinc. Indica, mediante el uso de los cálculos necesarios, si se obtendrá precipitado de hidróxido de cinc.

Solución

 

 

629.-

El producto de solubilidad del cloruro de plata es 1,2.10-10. Calcula la concentración de iones plata en una disolución obtenida al mezclar 50 ml de nitrato de plata 0,4 M con 50 ml de cloruro de aluminio 0,5 M.

Solución

 

 

630.-

El producto de solubilidad del bromato de plata, AgBrO3 , vale 5,2.10-5 . Se mezclan 40 ml de disolución de nitrato de plata 0,1 M con 60 ml de disolución de bromato de sodio 0,2 M.
a) ¿Se formará algún precipitado?. Justifica la respuesta numéricamente.
b) Determina la concentración de los iones presentes en la disolución una vez alcanzado el equilibrio.

Solución

 

 

631.-

El hidróxido de magnesio es ligeramente soluble en agua.
a) El pH de una disolución saturada es 10,38. Determina el valor del producto de solubilidad de dicho hidróxido.
b) Determina, en moles/litro, la solubilidad de dicho hidróxido en agua.

Solución

 

 

632.-

El producto de solubilidad del sulfato de plomo (II), a 25 ºC, es igual a 2.10-8. Calcula la concentración máxima de iones Pb+2 que admitiría en una disolución en la que existe una concentración de sulfato de sodio de 0,142 g/litro.

Solución

 

 

633.-

Si se mezclan volúmenes iguales de disolución de carbonato de sodio, de concentración 10-3 M, y de cloruro de bario de concentración 10-4 M, determina si precipitará carbonato de bario, cuyo producto de solubilidad es 8.10-9

Solución

 

 

634.-

Se tiene una disolución de nitrato de plata y se añade cromato potásico sólido hasta obtener una [CrO4-2] = 10-3 M. ¿Cual será la concentración de Ag+ en la disolución resultante? 
DATOS: Kps(Ag2CrO4) = 1,9.10-12

Solución

 

 

635.-

¿Qué podemos hacer para disolver un precipitado de carbonato de calcio?. Justifica la respuesta.

Solución

 

 

636.-

El hidróxido de calcio es poco soluble en agua. Inicialmente se dispone de 100 cc. de una disolución saturada de dicho hidróxido en equilibrio con hidróxido de calcio sólido. Indicar, razonándolo, si la masa del sólido inicialmente presente, aumenta, disminuye o no se modifica, al añadirle:
a) agua.
b) gotas de disolución concentrada de NaOH.
c) disolución concentrada de HCl.
d) gotas de disolución concentrada de NaCl.
e) gotas de disolución concentrada de CaCl2.

Solución