10.4.- Efecto del ión común
10.4.1.- Generalidades

Si se dispone de una disolución saturada de una sal poco soluble en agua, la adición de una sal soluble en agua que contenga un ion común, originará una precipitación de la sal insoluble.

Este efecto no es más que una consecuencia del principio de Le Chatelier sobre el equilibrio químico al variar la concentración de uno de los productos de la reacción, por ejemplo, si tenemos una disolución saturada de sulfato cálcico CaSO4 y añadimos cloruro cálcico CaCl2 (ion común Ca+2), o sulfato sódico Na2SO4 (ion común SO4-2), aumentaremos la concentración de uno de los iones de la sal insoluble:

CaSO4 (s)        Ca+2 (ac)  +  SO4-2 (ac)

y al añadir algún ion común, estamos aumentando la concentración de los productos de la reacción por lo que el equilibrio se desplazará hacia la izquierda con lo que se formará más precipitado.

 

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