El alumno deberá realizar, a su libre elección, dos de los tres problemas del bloque A y tres de las cinco cuestiones del bloque B. En cada problema o cuestión la puntuación máxima será de dos puntos.

Bloque A

Problema 1: El estaño metálico (sólido) reacciona con el ácido nítrico concentrado formándose dióxido de estaño (sólido), dióxido de nitrógeno (gas) y agua (líquida). En un recipiente adecuado se colocan 5 gramos de estaño con ácido nítrico concentrado en exceso.

1. Escribe la ecuación ajustada de la reacción correspondiente.

2. Calcula el volumen de gas que se recogerá medido a 700 mmHg y 25 ºC.

    

   Datos:  A_r(H) = 1 ; A_r(N) = 14 ; A_r(O) = 16 ; A_r(Sn) = 118,7 ;  1 atmósfera = 760 mmHg ;

                Constante de los gases ideales R = 0,082 atm.l.K^-1.mol^-1

Problema 2: A 300 ºC el pentacloruro de fósforo se descompone parcialmente en tricloruro de fósforo y cloro según la siguiente ecuación:              PCl₅ (g) PCl₃ (g)  +  Cl₂ (g)

Se introducen 13,35 g de pentacloruro de fósforo en un recipiente cerrado de 2 litros en el que previamente se ha realizado en vacío. Se calienta a 300 ºC y cuando se alcanza el equilibrio la presión total de la mezcla de los gases es de 2,84 atm.

1. Calcula el valor de K_c.

2. Calcula la presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio, y a partir de estas presiones calcula el valor de K_p.

    

   Datos: A_r(P) = 31 ; A_r(Cl) = 35,5  ; Constante de los gases ideales R = 0,082 atm.l.K^-1.mol^-1

Problema 3: Calcula el pH de cada una de las siguientes soluciones:

1. 0,01 M de ácido clorhídrico.

2. 0,001 M de hidróxido sódico.

3. 0,1 M de hidróxido de bario.

4. 0,01 M de ácido acético.

    

   Datos:             K_a del ácido acético = 1,8.10^-5

Bloque B

Cuestión 1:

1. Ordena los siguientes elementos según su radio atómico ( de mayor a menor):

   1. Si, Mg, S, P

   2. Br, Cl, F, I

2. Explica qué tipo de enlace (o fuerza atractiva) se rompe en cada uno de los siguientes procesos:

   1. fusión del hielo.

   2. disolver cloruro de sodio en agua.

   3. vaporizar Br₂ (l) a Br₂ (g).

   4. Fusión del diamante.

Cuestión 2: Dadas las siguientes reacciones químicas:

1.- ZnS (s) + HNO₃ (concentrado) ZnSO₄ (ac) + NO₂ (g) + H₂O (l)

2.- HcrO₄^-  (ac)  Cr₂O₇^-2 (ac) + H₂O

3.- KMnO₄ (ac) + HCl (ac) Cl₂ (g) + MnCl₂ (ac) + KCl (ac)

4.- CaCO₃ (s) + H₂SO₄ (ac) CaSO₄ (ac) + CO₂ (g) + H₂O (l)

1. Indica cuáles corresponden a procesos redox, justificando la respuesta en cada caso en base a la variación del número de oxidación de los correspondientes elementos.

2. Ajusta las reacciones que correspondan a procesos redox.

Cuestión 3: Escribe y ajusta las reacciones químicas correspondientes a la obtención del ácido nítrico a partir del amoniaco.

Cuestión 4: Escribe y ajusta las reacciones del 2-buteno con los siguientes reactivos y nombra los compuestos formados en cada caso:

1. H₂ (g) en presencia de catalizador.

2. Cloruro de hidrógeno.

3. Cl₂ (g)

4. agua en medio ácido.

Cuestión 5: Escribe las reacciones que tienen lugar entre los siguientes reactivos y nombra los compuestos formados en cada caso:

1. propano y oxígeno.

2. etanol con ácido sulfúrico concentrado.

3. etanol y ácido etanóico.

4. 2-propanol y permanganato potásico en medio ácido.