Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

COU: Septiembre 1999

El alumno deberá realizar, a su libre elección, dos de los tres problemas del bloque A y tres de las cinco cuestiones del bloque B. En cada problema o cuestión la puntuación máxima será de dos puntos.

 

Bloque A

 

 

Problema 1: El estaño metálico (sólido) reacciona con el ácido nítrico concentrado formándose dióxido de estaño (sólido), dióxido de nitrógeno (gas) y agua (líquida). En un recipiente adecuado se colocan 5 gramos de estaño con ácido nítrico concentrado en exceso.

  1. Escribe la ecuación ajustada de la reacción correspondiente.

  2. Calcula el volumen de gas que se recogerá medido a 700 mmHg y 25 ºC.

     

    DatosAr(H) = 1 ; Ar(N) = 14 ; Ar(O) = 16 ; Ar(Sn) = 118,7 ;  1 atmósfera = 760 mmHg ;

                 Constante de los gases ideales R = 0,082 atm.l.K-1.mol-1

 

 

Problema 2: A 300 ºC el pentacloruro de fósforo se descompone parcialmente en tricloruro de fósforo y cloro según la siguiente ecuación:              PCl5 (g) PCl3 (g)  +  Cl2 (g)

Se introducen 13,35 g de pentacloruro de fósforo en un recipiente cerrado de 2 litros en el que previamente se ha realizado en vacío. Se calienta a 300 ºC y cuando se alcanza el equilibrio la presión total de la mezcla de los gases es de 2,84 atm.

  1. Calcula el valor de Kc.

  2. Calcula la presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio, y a partir de estas presiones calcula el valor de Kp.

     

    Datos: Ar(P) = 31 ; Ar(Cl) = 35,5  ; Constante de los gases ideales R = 0,082 atm.l.K-1.mol-1

 

 

Problema 3: Calcula el pH de cada una de las siguientes soluciones:

  1. 0,01 M de ácido clorhídrico.

  2. 0,001 M de hidróxido sódico.

  3. 0,1 M de hidróxido de bario.

  4. 0,01 M de ácido acético.

     

    Datos:             Ka del ácido acético = 1,8.10-5

 

 

 

Bloque B

 

 

Cuestión 1:

  1. Ordena los siguientes elementos según su radio atómico ( de mayor a menor):

    1. Si, Mg, S, P

    2. Br, Cl, F, I

  2. Explica qué tipo de enlace (o fuerza atractiva) se rompe en cada uno de los siguientes procesos:

    1. fusión del hielo.

    2. disolver cloruro de sodio en agua.

    3. vaporizar Br2 (l) a Br2 (g).

    4. Fusión del diamante.

 

 

Cuestión 2: Dadas las siguientes reacciones químicas:

1.- ZnS (s) + HNO3 (concentrado) ZnSO4 (ac) + NO2 (g) + H2O (l)

2.- HcrO4-  (ac)  Cr2O7-2 (ac) + H2O

3.- KMnO4 (ac) + HCl (ac) Cl2 (g) + MnCl2 (ac) + KCl (ac)

4.- CaCO3 (s) + H2SO4 (ac) CaSO4 (ac) + CO2 (g) + H2O (l)

  1. Indica cuáles corresponden a procesos redox, justificando la respuesta en cada caso en base a la variación del número de oxidación de los correspondientes elementos.

  2. Ajusta las reacciones que correspondan a procesos redox.

 

 

Cuestión 3: Escribe y ajusta las reacciones químicas correspondientes a la obtención del ácido nítrico a partir del amoniaco.

 

 

 

Cuestión 4: Escribe y ajusta las reacciones del 2-buteno con los siguientes reactivos y nombra los compuestos formados en cada caso:

  1. H2 (g) en presencia de catalizador.

  2. Cloruro de hidrógeno.

  3. Cl2 (g)

  4. agua en medio ácido.

 

 

Cuestión 5: Escribe las reacciones que tienen lugar entre los siguientes reactivos y nombra los compuestos formados en cada caso:

  1. propano y oxígeno.

  2. etanol con ácido sulfúrico concentrado.

  3. etanol y ácido etanóico.

  4. 2-propanol y permanganato potásico en medio ácido.

 

 

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