Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

COU: Septiembre 1998

El alumno deberá realizar, a su libre elección, dos de los tres problemas del bloque A y tres de las cinco cuestiones del bloque B. En cada problema o cuestión la puntuación máxima será de dos puntos.

 

Bloque A

 

 

Problema 1: El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el yoduro de hidrógeno formándose yodo, sulfuro de hidrógeno y agua. En un recipiente adecuado se colocan 10 ml de ácido sulfúrico de densidad 1,72 gr/ml y riqueza 92% y 200 gr de yoduro de hidrógeno.

  1. Escribe la reacción indicando el reactivo limitante.

  2. Calcula la masa de yodo que se obtendrá en la reacción.

     

    Datos:  Masa molecular del ácido sulfúrico 98,00   ;     Ar(I) = 126,90

 

 

Problema 2: La constante de equilibrio de la reacción  N2O4 (g) 2 NO2 (g) a 134 ºC vale Kp = 66 atm. Cuando se alcanza el equilibrio en un recipiente de 10 litros la presión es de 10 atm.

  1. Calcula el número de moles de NO2 en la mezcla de equilibrio.

  2. ¿Se perturbará el estado de equilibrio si manteniendo constante la temperatura se aumenta el volumen que ocupa la mezcla al doble de su valor?. En caso afirmativo indica en que sentido se producirá el desplazamiento.

     

    Datos:     Constante de los gases ideales R = 0,082 atm.l.K-1.mol-1

 

 

Problema 3: A una disolución 0,1 M de cloruro de calcio y 0,1 M de cloruro de bario se le añade lentamente y agitando una disolución de sulfato de sodio. Cuando empieza a precipitar el sulfato de calcio:

  1. ¿Cuál es la concentración del ion sulfato?

  2. ¿Cuál es la concentración del ion bario?

     

    Datos:             Kps(CaSO4) = 2,4.10-5               Kps(BaSO4) = 1,1.10-10

 

 

 

Bloque B

 

 

Cuestión 1: ¿Por qué el hielo es menos denso que el agua? ¿Es habitual este comportamiento en una sustancia molecular? Indica el motivo por el que se presenta este fenómeno.

 

 

 

Cuestión 2:

  1. Según la definición de Brönsted, el ion HCO3- ¿es un ácido o una base?

  2. Una disolución acuosa de hidrógeno carbonato de sodio ¿tiene un pH mayor o menor que 7?

  3. Escribe las reacciones que tienen lugar al añadir un exceso de ácido clorhídrico a una disolución acuosa de hidrógeno carbonato de sodio.

 

 

Cuestión 3: Escribe y ajusta las reacciones que tienen lugar en el proceso de obtención industrial del ácido nítrico a partir del amoniaco. ¿En cuál de ellas es necesario utilizar un catalizador? ¿Cuál es el motivo?

 

 

 

Cuestión 4: Indica los tipos de reacción más importantes que presentan los alquenos. Describe ejemplos concretos de dichas reacciones nombrando todas las especies que intervienen.

 

 

 

Cuestión 5: De las siguientes especies químicas:  Cl2,      Br2,      I2,         Cl-,       Br-,       I-

  1. ¿Cuál es el oxidante más fuerte? ¿Cuál se oxida con mayor facilidad? ¿Cuál es el reductor más fuerte?

  2. Son estables las soluciones acuosas de cloruro de sodio y yoduro de potasio en contacto con el aire?

     

    Datos:      Eº(Cl2/Cl-) = +1,36 V            Eº(Br2/Br-) = +1,17 V               Eº(I2/I-) = +0,53 V

                     Eº(O2/H2O) = + 0,82 V a pH = 7

 

 

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