Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

COU: Septiembre 1997

El alumno deberá realizar, a su libre elección, dos de los tres problemas del bloque A y tres de las cinco cuestiones del bloque B. En cada problema o cuestión la puntuación máxima será de dos puntos.

 

Bloque A

 

 

Problema 1: Un elemento M da un compuesto de fórmula MCl2.2 H2O, que pierde agua de hidratación cuando se calienta. Determine la masa atómica de M sabiendo que a partir de 643,8 mg del compuesto se recogen 94,9 mg de agua.

 

Datos: Ar ( Cl ) = 35,45; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( H ) = 1,00

 

 

 

Problema 2: A 800 K la constante de equilibrio de la reacción: H2(g)  +  I2(g)    2 HI(g) es Kp=37,2. En un recipiente de 4 litros que contiene hidrógeno a 800 K y una presión de 0,92 atm se  introducen 0,2 moles de HI. ¿Qué sucederá?

  1. Calcule la presión parcial y el número de moles de I2 que habrá en el recipiente cuando se alcance el estado de equilibrio.

  2. Calcule la presión total en el estado inicial y en el equilibrio. Comente el resultado.

     

    Datos: R = 0,082 atm.l/mol.K

 

 

Problema 3: El pH de una disolución acuosa que contiene 0,01 moles de ácido acético en un volumen de 100 cm3 es 2,946.

  1. ¿Cuál sería el pH si este compuesto fuese un ácido fuerte?

  2. Calcule la constante de acidez del ácido acético.

  3. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir para que el pH aumente hasta 3,000?

 

 

 

Bloque B

 

 

Cuestión 1:

  1. Teniendo en cuenta las configuraciones electrónicas siguientes, sitúe los elementos en el Sistema Periódico (Periodo y Grupo). ¿Podría identificarlos?

    i) 3s2                             ii) 4s2 4p5

  2. Sitúe en el Sistema Periódico los elementos Si, K y I y establezca, basándose exclusivamente en esta información, la configuración electrónica de sus átomos.

 

 

Cuestión 2:  ¿Qué es el número o estado de oxidación?. Establezca el estado de oxidación del nitrógeno en las siguientes especies:

NH3   ;    NH4+    ;    N2H4    ;    N2O    ;     N2     ;     NO    ;     NF3     y     NO3-

 

 

 

Cuestión 3:

  1. Escriba y justifique la expresión de la constante de equilibrio de la reacción siguiente:

    CaO (s)    +       SO2 (g)              CaSO3 (s)

  2. Indique si las siguientes afirmaciones son correctas o falsas, justificando la respuesta: Se puede modificar la presión parcial de SO2 en equilibrio en el sistema anterior:

    1. adicionando SO2 (g).

    2. cambiando la temperatura.

 

 

Cuestión 4: Propiedades y aplicaciones del ácido nítrico.

 

 

 

Cuestión 5: ¿Qué es una reacción de saponificación?. Describa cómo realizaría en el laboratorio la saponificación del acetato de etilo y cómo identificaría los productos de la reacción.

 

 

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