Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

COU: Septiembre 1996

El alumno deberá realizar, a su libre elección, dos de los tres problemas del bloque A y tres de las cinco cuestiones del bloque B. En cada problema o cuestión la puntuación máxima será de dos puntos.

 

Bloque A

 

 

Problema 1: El ácido nítrico reacciona con el sulfuro de sodio en disolución acuosa para dar azufre y óxido nítrico (óxido de nitrógeno(II)).

  1. Ajuste la reacción por el método del ion - electrón, identificando el agente oxidante y reductor, la especie que se oxida y la que se reduce.

  2. ¿Cuántos moles de óxido nítrico se pueden obtener a partir de 1 gr de sulfuro de sodio? ¿qué volumen ocupa este gas a presión y temperatura ambiente (1 atmósfera y 25 ºC)?

     

    Datos: Ar ( Na ) = 23; Ar ( S ) = 32; R = 0,082 atm.litro/mol.K

 

 

Problema 2: Se valoran 100 ml de una disolución de acetato sódico de concentración desconocida con ácido clorhídrico 0,1 M, necesitándose 25 ml del ácido para llegara al punto de equivalencia.

  1. ¿Cuál es la concentración de la disolución inicial de acetato sódico?

  2. ¿Cuál es el pH de la disolución en el punto de equivalencia?

     

    Datos: Ka (CH3COOH) = 1,8.10-5   

 

   

Problema 3: El cloruro amónico sólido se descompone según la siguiente reacción:

NH4Cl (s)      HCl (g)   +    NH3 (g)

A 300 ºC la constante de equilibrio es Kp = 1,04.10-2 atm2. Se introducen 0,5 gramos de NH4Cl (s)  en un recipiente cerrado de 1 litro y se calienta a 300 ºC. Calcule la cantidad de sólido que quedará cuando se alcance el equilibrio.

 

Datos: Ar ( N ) = 14; Ar ( Cl ) = 35,45; Ar ( H ) = 1; R = 0,082 atm.litro/mol.K

 

 

 

Bloque B

 

 

Cuestión 1: Considerando las siguientes configuraciones electrónicas de átomos neutros:

A)        1s2 2s2 2p6 3s1                          B)        1s2 2s2 2p6 6s1 

Indique si alguna de las siguientes afirmaciones es falsa. Razone las respuestas:

  1. Para pasar de A a B se necesita energía.

  2. A representa el átomo de sodio.

  3. A y B representan elementos diferentes.

  4. Se necesita menos energía para arrancar un electrón de B que de A.

 

 

Cuestión 2: Prediga si se formará un precipitado al mezclar 100 ml de una disolución acuosa de sulfato de sodio 0,01 M con 100 ml de una disolución de cloruro de calcio 5.10-3 M. Razone la respuesta.

 

Datos: Kps (CaSO4) = 2,4.10-5 

 

 

 

Cuestión 3: ¿Cuál es el estado de agregación a presión y temperatura ambiente del dióxido de carbono y del dióxido de silicio?. Explíquelo atendiendo a la naturaleza de los enlaces químicos que existen en ambos compuestos.

 

 

 

Cuestión 4: La entalpía de formación del amoniaco es -11,04 Kcal/mol. Prediga las condiciones de presión y temperatura (alta o baja) más favorables para la síntesis del amoniaco y compare con las condiciones reales del proceso industrial de obtención.

 

 

 

Cuestión 5: Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos:

  1. 1,3 butadieno.

  2. propanotriol.

  3. 4,4-dibromo,2-metil-heptano.

  4. propanona.

 

 

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