El alumno deberá realizar, a su libre elección, dos de los tres problemas del bloque A y tres de las cinco cuestiones del bloque B. En cada problema o cuestión la puntuación máxima será de dos puntos.

Bloque A

Problema 1: El gas propano reacciona con el oxígeno del aire para dar CO₂ (g) y H₂O (l). Esta reacción de combustión es muy exotérmica, liberándose 2220 KJ/mol. Calcula la entalpía de formación del propano sabiendo que la entalpía de formación del agua es -286 KJ/mol y la entalpía de formación del dióxido de carbono -394 KJ/mol.

Problema 2: ¿Qué sucede cuando a una disolución 0,1 M de NaCl y 0,1 M en NaBr se le añade gota a gota una disolución diluida de AgNO₃?. Escriba las ecuaciones de las reacciones. ¿Qué compuesto precipita primero? ¿por qué?. Calcule la concentración del ion bromuro en la disolución cuando empiece a precipitar el segundo compuesto. ¿Qué conclusiones se pueden extraer de estos resultados?

Datos: K_ps AgBr = 1,0.10^-12                 K_ps AgCl = 1,0.10^-10     

Problema 3: El permanganato potásico, en disolución acuosa acidificada con ácido sulfúrico, oxida al ácido oxálico (etanodioico) a dióxido de carbono, reduciéndose a Mn⁺².

1. Ajuste la ecuación de la reacción por el método del ion - electrón.

2. ¿Cuántos moles de CO₂ se formarán a partir de 5 gramos de permanganato potásico? ¿qué volumen ocupará este gas a 25 ºC y una atmósfera de presión?

    

   Datos: A_r ( Mn ) = 55; A_r ( K ) = 39,1; A_r ( O ) = 16,0; R = 0,082 atm.litro/mol.K

Bloque B

Cuestión 1: Teniendo en cuenta la configuración electrónica de los átomos constituyentes, prediga la formula de los siguientes compuestos: cloruro de litio, cloruro de berilio, cloruro de boro, cloruro carbono, cloruro de nitrógeno, óxido de cloro, fluoruro de cloro (en los casos en que sea posible más de un compuesto, formule sólo uno de ellos). Discuta cómo varía en ellos la polaridad del enlace y qué efectos tiene sobre el estado de agregación de esas sustancias.

Cuestión 2:  Considere la ecuación química:

CO (g) + 2 H₂ (g)  CH₃OH (g)  ΔHº = -125 KJ

Indique cómo se modificará la concentración de metanol en el equilibrio:

1. al aumentar la temperatura.

2. al aumentar la presión parcial de H₂.

3. al aumentar la presión total, reduciendo el volumen del sistema a la mitad.

4. al añadir un catalizador.

    

   Justifique la respuesta en todos los casos.

Cuestión 3:

1. ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene el punto de fusión más bajo? Razone la respuesta: 

   LiCl                        MgO                KI                    KBr

2. Explique la diferencia entre los puntos de ebullición del propano (-0,5ºC) propanal (49ºC) y propanol (97,2ºC).

Cuestión 4:

1. Se puede guardar una disolución de sulfato de Cobre(II) en un recipiente de hierro? ¿y en uno de plata? ¿por qué?

2. Se disuelve el cobre metálico en ácido clorhídrico 1 M? ¿ y en una disolución de FeCl₃?

    

   Datos:             Eº (Cu⁺²/Cu)  =  0,35 v                  Eº (Fe⁺²/Fe) = - 0,447 v

                           Eº (Ag⁺/Ag)  =  0,8 v                      Eº (Fe⁺³/Fe) =  0,783 v   

Cuestión 5: ¿Cómo podría obtenerse acetato de etilo a partir de etanol como única materia prima orgánica? Descríbalo con todo el detalle que pueda.