Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

COU: Septiembre 1994

El alumno deberá realizar, a su libre elección, dos de los tres problemas del bloque A y tres de las cinco cuestiones del bloque B. En cada problema o cuestión la puntuación máxima será de dos puntos.

 

Bloque A

 

 

Problema 1: La combustión del propano con exceso de oxígeno da lugar a dióxido de carbono y agua.

  1. Escriba y ajuste la reacción.

  2. Se hace arder una mezcla de 14 gr de propano con 80 gr de oxígeno. Terminada la combustión, se recogen sobre agua a 23 ºC y 740 mmHg todos los gases presentes. ¿Cuál será el volumen de agua desplazada?

     

    Datos:  Ar ( C ) = 12,0; Ar ( H ) = 1,0; Ar ( O ) = 16

                 Presión de vapor de agua a 23 ºC = 21 mmHg

 

 

Problema 2: El ácido sulfúrico concentrado reacciona con yoduro de hidrógeno. En la reacción se forma iodo, sulfuro de hidrógeno y agua.

  1. Escriba y ajuste la reacción.

  2. Calcule la cantidad de iodo obtenido al reaccionar 15 ml de ácido sulfúrico (densidad 1,72 gr/ml y riqueza 92%) con 200 gr de yoduro de hidrógeno.

     

    Datos: Ar ( S ) = 32,1; Ar ( I ) = 126,9; Ar ( O ) = 16,0; Ar ( H ) = 1,0

 

 

Problema 3: El producto de solubilidad del cloruro de plomo(II) vale Kps = 1,7.10-5.

  1. Calcule la solubilidad en agua.

  2. Calcule la masa en gramos de cloruro de sodio que deben añadirse a 100 ml de una disolución de nitrato de plomo(II) 0,01 M para iniciar la precipitación del cloruro de plomo(II).

     

    Datos: Ar ( Na ) = 23,0; Ar ( Cl ) = 35,5

 

 

 

Bloque B

 

 

Cuestión 1:

  1. Enumere e interprete cualitativamente las propiedades físicas más representativas de los sólidos iónicos. 

  2. Ídem de los sólidos moleculares.

 

 

Cuestión 2: 

  1. Utilice la teoría protónica para identificar las especies ácidas o básicas en las siguientes reacciones:

    1. OH-  +   NH4+     NH3  +   H2O

    2. H2O  +  S-2     HS-  +  OH-

  2. Describa el procedimiento seguido en el laboratorio para la valoración del vinagre. ¿Qué papel desempeña el indicador utilizado en dicha valoración?

 

 

Cuestión 3:

  1. Explique el ciclo fotolítico del NO2.

  2. Indique cómo puede controlarse la contaminación por SO2 procedente de las centrales térmicas.

 

 

Cuestión 4:

  1. Formule:

    1. 4-hidroxi-3-metil pentanal.

    2. ácido 2-metil-2-propenoico

    3. 2-metil-1,2-propanodiol

    4. butanoato de metilo

  2. Escriba y formule las siguientes reacciones:

    1. propanona con un oxidante energético.

    2. 2-metil butano con cloro.

    3. propeno con agua.

 

 

Cuestión 5: A 200 ºC y un volumen V, la siguiente reacción endotérmica está en equilibrio:

NH4HS (s)     NH3 (g)  +  H2S (g)

Deduzca y justifique si la concentración de NH3 aumentará, disminuirá o permanecerá constante cuando se alcance de nuevo el equilibrio después de:

  1. Introducir NH3 (g).                                     

  2. Introducir NH4HS (s).                                 

  3. Aumentar la temperatura.

  4. Duplicar el volumen del recipiente.

 

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