El alumno resolverá completamente la opción A o la opción B a su elección

Opción A

Problema 1: El trihidruro de fósforo gaseoso reacciona con yodo y agua dando lugar a ácido hipofosforoso (dioxofosfato(I) de hidrógeno) y yoduro de hidrógeno gaseoso.

1. Escribir y ajustar la reacción.

2. El yoduro de hidrógeno formado en la reacción se disuelve en agua y se forma una disolución de ácido yodhídrico (densidad 2,7 gr.ml^-1 y riqueza 52 % de ácido). Calcular el volumen de dicha disolución que puede obtenerse a partir de 3 litros de trihidruro de fósforo medidos en condiciones normales.

    

   Datos: A_r ( P ) = 30,97; A_r ( I ) = 126,9; A_r ( H ) = 1,01

Problema 2: Una disolución de ácido fórmico HCOOH que contiene 10 gr de ácido por litro de disolución, tiene un pH de 2,2.

1. Calcular la constante de ionización del ácido fórmico.

2. Se mezclan 10 ml de la disolución ácida con 30 ml de una disolución de hidróxido sódico 0,1 M. Deducir cómo será la disolución resultante (ácida, básica o neutra). No es necesario realizar cálculos.

    

   Datos: A_r ( C ) = 12,01; A_r ( O ) = 16,00; A_r ( H ) = 1,01

Cuestión 1:

1. Definir la entalpía de una reacción química en condiciones estándar y relaciónala con el calor de reacción.

2. Escribe la ecuación termodinámica que represente:

   1. la entalpía de formación del etanol líquido.

   2. la entalpía de disolución del ácido clorhídrico.

Cuestión 2:

1. Definir para el yoduro de plomo(II) el producto iónico y el producto de solubilidad.

2. Explicar cómo se modifica la solubilidad de dicha sal en agua pura cuando se añade nitrato de plomo(II) 0,1 M  

Cuestión 3:

1. Describir un método de obtención del ácido acético.

2. Escribir tres reacciones características distintas del mismo ácido.

Opción B

Problema 1: En la combustión de 3,05 gr de etanol (l) a 25 ºC se desprenden 90,45 KJ. En la combustión de 3,05 gr de etanal (l) se desprenden 80,90 KJ.

1. Calcular ΔHº para la transformación de un mol de etanol a etanal a la misma temperatura.

2. Calcular la entalpía de formación del etanol a la misma temperatura.

    

   Datos:     A_r ( C ) = 12,01; A_r ( O ) = 16,00; A_r ( H) = 1,01

                   Formación del CO₂ (g)                  ΔHº_{298 K} = -393,51 KJ.mol^-1

                        Formación del H₂O (l)                   ΔHº_{298 K} = -285,83 KJ.mol^-1

Problema 2: En un recipiente cerrado de 32 litros de capacidad existe carbono sólido que reacciona con CO₂ y forma CO. A 600 K, el sistema alcanza el equilibrio:

C (s)   +   CO₂ (g)     2 CO (g)

estando presentes carbono en exceso, 1,5 moles de CO (g) y 0,5 moles de CO₂ (g).

1. Calcular K_c.

2. A la misma temperatura y en la misma vasija existen 30 gr de CO₂ (g) cuando se introduce suficiente carbono para alcanzar el equilibrio anterior. Calcula el número de moles de ambos gases en el equilibrio.

    

   Datos:  A_r ( C ) = 12,01; A_r ( O ) = 16,00

Cuestión 1:

1. Una disolución acuosa contiene moléculas de un ácido débil HX e iones H⁺ y X^- en equilibrio. ¿Qué efecto tendrá sobre el pH de la disolución:

   1. la adición de agua.

   2. la adición de ácido HX

2. El naranja de metilo es un indicador ácido - base cuyo pK_a = 3,2. Justificar el hecho de su utilización en la neutralización de una disolución de amoniaco con clorhídrico.

Cuestión 2: Dadas las semirreacciones y potenciales estándar:

1. Ag⁺   +  1 e^-     Ag                      Eº = 0,80 voltios

2. Cu⁺²   +  2 e^-     Cu                    Eº = 0,34 voltios

3. Zn⁺²   +  2 e^-     Zn                     Eº = -0,76  voltios

4. Al⁺³   +  3 e^-     Al                      Eº = -1,66 voltios

Elegir justificándolo:     

1. Las especies capaces de oxidar al Zn.

2. La especie más oxidante y la especie más reductora.

Cuestión 3:

1. Describir la síntesis industrial del amoniaco especificando las condiciones utilizadas.

2. Escribir tres ecuaciones químicas que pongan de manifiesto tres propiedades distintas del ácido nítrico.