El alumno resolverá completamente la opción A o la opción B a su elección

Opción A

Problema 1: El sulfato sódico y el nitrato de plomo(II) reaccionan en disolución acuosa formando sulfato de plomo(II) insoluble y nitrato sódico.

1. Formular y ajustar la reacción.

2. En un experimento 35,3 ml de sulfato sódico en disolución acuosa reaccionaron con 32,5 ml de disolución acuosa de nitrato de plomo, dando lugar a 1,13 gr de sulfato de plomo que se separó como sólido. Determinar las concentraciones molares de ambas disoluciones.

    

   Datos: A_r (Na) = 23,00; A_r (O) = 16,00; A_r (N) = 14,01; A_r (S) = 32,07; A_r (Pb) = 207,20

Problema 2: En un recipiente de volumen fijo se introduce, a 250 ºC, una cierta cantidad de pentacloruro de fósforo que se descompone:

PCl₅ (g)     PCl₃ (g)  +  Cl₂ (g)

En el equilibrio existen 0,53 moles de cloro y 0,32 moles de pentacloruro de fósforo.

1. ¿Cuál es el volumen del recipiente si K_c = 4,1.10^-2 moles/litro

2. Si se duplica el volumen del recipiente manteniendo constante la temperatura, ¿cuál sería la composición del gas en el equilibrio?

Cuestión 1: Los óxidos de los elementos del sistema periódico pueden clasificarse atendiendo a sus propiedades ácido - base.

1. Poner un ejemplo representativo de:

   1. óxido ácido.

   2. óxido básico.

   3. óxido anfótero.

2. Escribir reacciones que justifique dicho carácter.

Cuestión 2:

1. ¿A qué se llama reacción REDOX?

2. En la reacción:                     H₂ (g)    +   Cl₂ (g)     2 HCl (g)
   ¿cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor?¿qué sustancia es oxidada y cuál reducida? ¿qué cambios experimentan los números de oxidación del cloro y del hidrógeno en el proceso?

Cuestión 3: Se tienen tres compuestos A, B y C. Se sabe que uno de ellos es ácido acético, otro es acetaldehído y el tercero alcohol etílico.

1. Se observa que A reacciona con B para dar un éster; por otra parte, en disolución acuosa B tiene carácter ácido. Identificar A, B y C.

2.  Formular los tres compuestos y escribir la reacción de formación del éster.

Opción B

Problema 1: Una mezcla de cloruro sódico y nitrito sódico se utiliza como conservante de carne. Se disuelven en agua 10 gr de muestra y se hacen reaccionar con dicromato potásico 0,3 M en medio ácido con lo que el nitrito se transforma en nitrato y el dicromato pasa a cromo(III). Se consumen 21,74 ml de la disolución de dicromato para oxidar todo el nitrito contenido en la muestra.

1. Escribir y ajustar la reacción del ion dicromato con el ion nitrito en medio ácido.

2. Calcular el % de nitrito sódico en la muestra.

    

   Datos: A_r (N) = 14,00; A_r (Na) = 23,00; A_r (O) = 16,00; A_r (K) = 39,10; A_r (Cr) = 52,00

Problema 2: Un ácido monoprótico débil en disolución acuosa tiene un pH = 3,00. Para neutralizar 100 ml de esta disolución son necesarios 100 ml de NaOH 0,1 M.

1. Determinar el pK_a del ácido.

2. La disolución resultante de la neutralización será ácida, básica o neutra? Justificar la respuesta (no es necesario realizar cálculos).

Cuestión 1: En un experimento de laboratorio se determina el calor de reacción entre el HCl y el NaOH.

1. Describe brevemente el experimento.

2. Definir la entalpía de neutralización. ¿Cómo se relaciona esta magnitud con los datos obtenidos en el laboratorio?

Cuestión 2:

1. Distinguir claramente entre solubilidad y producto de solubilidad.

2. ¿En cuál de estos dos líquidos se disolverá mayor cantidad de PbCl₂?

   1. en agua pura.

   2. en una disolución 0,1 M de nitrato de plomo(II).

Cuestión 3: El carbonato sódico se descompone según la siguiente ecuación termoquímica:

CaCO₃ (s)   CaO (s)   +   CO₂ (g)             ΔHº = 87,8 KJ

se calienta el carbonato de calcio.

1. en un crisol cerrado; ¿se descompondrá en su totalidad?

2. en un crisol abierto; ¿se descompondrá totalmente?

    

   Explicar lo que sucede en ambos casos.