Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

COU: Septiembre 1991

El alumno resolverá completamente la opción A o la opción B a su elección

 

Opción A

 

 

Problema 1: El sulfato sódico y el nitrato de plomo(II) reaccionan en disolución acuosa formando sulfato de plomo(II) insoluble y nitrato sódico.

  1. Formular y ajustar la reacción.

  2. En un experimento 35,3 ml de sulfato sódico en disolución acuosa reaccionaron con 32,5 ml de disolución acuosa de nitrato de plomo, dando lugar a 1,13 gr de sulfato de plomo que se separó como sólido. Determinar las concentraciones molares de ambas disoluciones.

     

    Datos: Ar (Na) = 23,00; Ar (O) = 16,00; Ar (N) = 14,01; Ar (S) = 32,07; Ar (Pb) = 207,20

 

 

Problema 2: En un recipiente de volumen fijo se introduce, a 250 ºC, una cierta cantidad de pentacloruro de fósforo que se descompone:

PCl5 (g)     PCl3 (g)  +  Cl2 (g)

En el equilibrio existen 0,53 moles de cloro y 0,32 moles de pentacloruro de fósforo.

  1. ¿Cuál es el volumen del recipiente si Kc = 4,1.10-2 moles/litro

  2. Si se duplica el volumen del recipiente manteniendo constante la temperatura, ¿cuál sería la composición del gas en el equilibrio?

 

 

Cuestión 1: Los óxidos de los elementos del sistema periódico pueden clasificarse atendiendo a sus propiedades ácido - base.

  1. Poner un ejemplo representativo de:

    1. óxido ácido.

    2. óxido básico.

    3. óxido anfótero.

  2. Escribir reacciones que justifique dicho carácter.

 

 

Cuestión 2:

  1. ¿A qué se llama reacción REDOX?

  2. En la reacción:                     H2 (g)    +   Cl2 (g)     2 HCl (g)
    ¿cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor?¿qué sustancia es oxidada y cuál reducida? ¿qué cambios experimentan los números de oxidación del cloro y del hidrógeno en el proceso?

 

 

Cuestión 3: Se tienen tres compuestos A, B y C. Se sabe que uno de ellos es ácido acético, otro es acetaldehído y el tercero alcohol etílico.

  1. Se observa que A reacciona con B para dar un éster; por otra parte, en disolución acuosa B tiene carácter ácido. Identificar A, B y C.

  2.  Formular los tres compuestos y escribir la reacción de formación del éster.

 

 

 

Opción B

 

 

Problema 1: Una mezcla de cloruro sódico y nitrito sódico se utiliza como conservante de carne. Se disuelven en agua 10 gr de muestra y se hacen reaccionar con dicromato potásico 0,3 M en medio ácido con lo que el nitrito se transforma en nitrato y el dicromato pasa a cromo(III). Se consumen 21,74 ml de la disolución de dicromato para oxidar todo el nitrito contenido en la muestra.

  1. Escribir y ajustar la reacción del ion dicromato con el ion nitrito en medio ácido.

  2. Calcular el % de nitrito sódico en la muestra.

     

    Datos: Ar (N) = 14,00; Ar (Na) = 23,00; Ar (O) = 16,00; Ar (K) = 39,10; Ar (Cr) = 52,00

 

 

Problema 2: Un ácido monoprótico débil en disolución acuosa tiene un pH = 3,00. Para neutralizar 100 ml de esta disolución son necesarios 100 ml de NaOH 0,1 M.

  1. Determinar el pKa del ácido.

  2. La disolución resultante de la neutralización será ácida, básica o neutra? Justificar la respuesta (no es necesario realizar cálculos).

 

 

Cuestión 1: En un experimento de laboratorio se determina el calor de reacción entre el HCl y el NaOH.

  1. Describe brevemente el experimento.

  2. Definir la entalpía de neutralización. ¿Cómo se relaciona esta magnitud con los datos obtenidos en el laboratorio?

 

 

Cuestión 2:

  1. Distinguir claramente entre solubilidad y producto de solubilidad.

  2. ¿En cuál de estos dos líquidos se disolverá mayor cantidad de PbCl2?

    1. en agua pura.

    2. en una disolución 0,1 M de nitrato de plomo(II).

 

 

Cuestión 3: El carbonato sódico se descompone según la siguiente ecuación termoquímica:

CaCO3 (s)   CaO (s)   +   CO2 (g)             ΔHº = 87,8 KJ

se calienta el carbonato de calcio.

  1. en un crisol cerrado; ¿se descompondrá en su totalidad?

  2. en un crisol abierto; ¿se descompondrá totalmente?

     

    Explicar lo que sucede en ambos casos.

 

 

Volver al índice general de Pruebas de acceso a la Universidad