El alumno resolverá completamente la opción A o la opción B a su elección

Opción A

Problema 1: Se calienta un gramo de una sustancia que contiene únicamente manganeso y oxígeno en un frasco de un litro lleno de hidrógeno a 125 ºC y una atmósfera de presión. Se forman vapor de agua y 0,632 gr de manganeso sólido.

1. ¿Cuál es la fórmula empírica de la sustancia?

2. Escribir y ajustar la ecuación de la reacción.

3. ¿Cuál es la presión de los gases (agua e hidrógeno sobrante) en las mismas condiciones suponiendo despreciable el volumen ocupado por el metal?

    

   Datos: R = 0,082 lit.atm/mol.K;  A_r ( Mn ) = 54,94; A_r ( O ) = 16,00; A_r ( H ) = 1,00

Problema 2: El metanol ha sido propuesto como sustituto de la gasolina en los motores de los automóviles. Calcular el volumen de metanol que por combustión proporciona el mismo cambio de entalpía que un litro de gasolina.

Datos:   A_r (C) = 12,01; A_r (O) = 16,00; A_r (H) = 1,01; densidad del metanol = 0,79 gr.ml^-1

            Entalpía de combustión del carbono                               ΔHº = -393,51 KJ.mol^-1

            Entalpía de combustión del hidrógeno                            ΔHº = -285,83 KJ.mol^-1

            Entalpía de formación del metanol                                 ΔHº = -238,66 KJ.mol^-1

            Entalpía de combustión de 1 litro de gasolina                ΔHº = -32640,00 KJ

Cuestión 1:

1. Enunciar la “ley periódica”. Explicar que es un periodo y un grupo o familia en el Sistema Periódico.

2. Explicar qué tipo de enlace se rompe en los siguientes procesos:

   1. Fusión del cloruro sódico.

   2. Vaporización del agua.

   3. C(s, diamante) C (g)

Cuestión 2:

1. Definir y relacionar: Precipitación, solubilidad y producto de solubilidad

2. El sulfuro de cobre(II) es más soluble en agua que en una disolución de sulfuro de sodio. Explicarlo.

Cuestión 3: La síntesis del amoniaco es un proceso exotérmico.

1. Explicar cómo afecta al número de moles de amoniaco formados:

   1. Aumento de la temperatura.

   2. Disminución del volumen de la vasija.

   3. Adición de nitrógeno.

2. Describir brevemente las condiciones industriales utilizadas en la síntesis del amoniaco.

Opción B

Problema 1: El óxido de manganeso(IV) reacciona con bromuro potásico en presencia de ácido sulfúrico dando lugar a bromo, sulfato de manganeso(II), sulfato potásico y agua.

1. Escribir y ajustar la ecuación de la reacción.

2. Calcular la cantidad de bromo formado al reaccionar 45 gr de óxido de manganeso(IV) con 50 ml de ácido sulfúrico (densidad = 1,8 gr.ml^-1, riqueza 72%) y exceso de bromuro potásico.

    

   Datos:   A_r ( Mn ) = 54,94; A_r ( S ) = 32,06; A_r ( O ) = 16,00; A_r ( K ) = 39,10

                 A_r ( H ) = 1,01; A_r ( Br ) = 79,90; A_r ( S ) = 32,06

Problema 2: La solubilidad del AgBrO₃ es pequeña, puesto que en 200 ml de agua se disuelven 0,358 gr de sal.

1. Calcular la constante del producto de solubilidad.

2. Calcular la cantidad de sal que se disolverá en 200 ml de una disolución de AgNO₃ 0,1 M.

    

   Datos: A_r ( O ) = 16,00; A_r ( Br ) = 79,90; A_r ( Ag ) =107,87

Cuestión 1:

1. Definir energía de ionización. Explicar cómo varía esta magnitud a lo largo de un periodo y de una familia del sistema periódico

2. Las primeras energías de ionización de los elementos del segundo periodo son:

explicar las irregularidades.

Cuestión 2: La descomposición del fosgeno es un proceso:

COCl₂ (g) CO (g)  +  Cl₂ (g)                     ΔHº >0

1. Si a temperatura constante se duplica el volumen de la vasija, ¿aumentará, disminuirá o no se modificará?:

   1. La cantidad de CO en la mezcla.

   2. La constante de equilibrio.

   3. La presión parcial de COCl₂.

2. Si a presión constante se enfría la vasija de reacción, ¿cómo se modificará la cantidad de CO?

Cuestión 3:

1. Formular: 4,5-dimetil-1,hexeno; 4-hidroxi-2-pentanona; ácido 2-clorobutanoico

2. Escribir tres reacciones características de los alquenos. Señalar las condiciones de operación y nombrar los productos de reacción.