Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

COU: Septiembre 1989

El alumno resolverá completamente la opción A o la opción B a su elección

 

Opción A

Problema 1: El nitrato potásico reacciona con cloruro amónico dando lugar a cloruro potásico, monóxido de dinitrógeno y agua.

  1. Escribir y ajustar la reacción.

  2. Se calientan 10 gr de nitrato potásico con 12 gr de cloruro amónico. ¿Cuál es el volumen de gas recogido sobre agua, medido a 30 ºC y 1 atmósfera de presión?

     

    Datos:   R = 0,082 lit.atm/mol.K; Presión del vapor de agua a 30ºC = 31,82 mmHg

                  Ar ( Cl ) = 35,45; Ar ( N ) = 14,01; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( K ) = 39,10

 

 

Problema 2: El permanganato potásico oxida al agua oxigenada en presencia de ácido sulfúrico formándose sulfato de manganeso(II), sulfato potásico y oxígeno.

  1. Escribir y ajustar la reacción redox.

  2. ¿Cuántos gramos de sulfato de manganeso(II) se formarán a partir de 28 ml de agua oxigenada (densidad 1,15 gr/ml y riqueza 30%) y permanganato potásico en exceso?

     

    DatosAr ( Mn ) = 54,94; Ar ( S ) = 32,06; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( K ) = 39,10; Ar ( H ) = 1,00

 

 

Cuestión 1: Explicar las siguientes observaciones:

  1. El cloruro sódico no conduce la corriente eléctrica. El cloruro sódico fundido o en disolución acuosa son buenos conductores de la electricidad.

  2. El metano es gas a temperatura ambiente, y el octano en las mismas condiciones es líquido.

 

 

Cuestión 2:

  1. ¿Cómo contribuyen los óxidos de azufre a la polución atmosférica?

  2. Esquematizar las etapas más importantes en la obtención del ácido sulfúrico?

 

 

Cuestión 3: La reactividad química del bromo con propano es inferior a la que presenta frente al propeno y al propino.

  1. Explicar la diferencia de reactividad y formular la reacción en los tres casos, especificando las condiciones y tipo de reacción.

  2. Formular la reacción del agua con propeno.

 

 

 

Opción B

 

 

Problema 1: Un compuesto desconocido contiene fósforo. Para conocer el porcentaje en peso de dicho elemento se toman 0,797 gr del compuesto y después de una serie de transformaciones se obtienen 1,086 gr de heptaoxodifosfato(V) de magnesio.

  1. ¿Cuál es el número total de átomos en el producto obtenido?

  2. Calcular el % en peso de fósforo en el compuesto original.

     

    Datos: Ar ( P ) = 30,97; Ar ( Mg ) = 24,31; Ar ( O ) = 16,00; N Avogadro = 6,02.1023

 

 

Problema 2: Una muestra de 2 gr de nitrato de plata se trata con 25 ml de HCl 0,3 M. Se añade agua de manera que el volumen total es de 50 ml. Calcular la masa de cloruro de plata precipitada.

 

Datos:  Ar ( Cl ) = 35,45; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( Ag ) = 107,87; Ar ( N ) = 14,01

                       Kps AgCl = 1,8.10-10

 

 

Cuestión 1:

  1. Escribir la reacción del ácido acético en agua señalando el doble par ácido -base.

  2. Con referencia al apartado anterior indicar como se modifica el pH (aumentará, disminuirá o no se modificará) en las siguientes condiciones:

    1. Adición de Na(OH) sólida

    2. Adición de HCl (g)

    3. Dilución de la disolución de ácido acético de 0,1 M a 0,01 M

 

 

Cuestión 2: Considerar el equilibrio    C (s)  +  2 H2 (g)     CH4 (g)       ΔHº = -75 KJ

Predecir cómo se modificará el equilibrio cuando se realicen los siguientes cambios:

  1. disminución de la temperatura.

  2. adición de C (s)

  3. disminución de la presión de hidrógeno.

  4. disminución del volumen de la vasija donde tiene lugar la reacción.

 

 

Cuestión 3:

  1. Nombrar las siguientes compuestos:

                            A) CH3-CH2-CH2-COH                       B) CH3-CH2-CH2-COOH

  2. ¿Cuál de los compuestos tiene la propiedad que se indica a continuación?

    1. es fácilmente oxidado  

    2. neutraliza con el NaOH  

    3. Reacciona con el metanol

  3. Escribe las reacciones que justifiquen la respuesta anterior. Nombrar los compuestos resultantes.

 

 

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