Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

COU: Septiembre 1987

El alumno resolverá completamente la opción A o la opción B a su elección

 

Opción A

 

 

Problema 1: Hallar la entalpía de la reacción: 

CaC2 (s) + 2 H2O (l) Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g)

a la temperatura de 25 ºC.

 

Datos:             variación de entalpía de formación CO2 (g) = -393,505 KJ/mol

                        variación de entalpía de formación H2O (l)  = -285,851 KJ/mol

                        variación de entalpía de formación CaC2 (s) = -58,994 KJ/mol

                        variación de entalpía de formación Ca(OH)2 (s) = -986,587 KJ/mol

                        variación de entalpía de combustión CaH2 (s) = -1299,592 KJ/mol

 

 

Problema 2: En disolución ácida, el permanganato potásico reacciona con los iones oxalato (C2O4-2), oxidándolos a CO2. El permanganato se reduce a sal manganosa.

  1. Escribir la reacción REDOX iónica ajustada.

  2. Para oxidar completamente una disolución de oxalato sódico se precisaron 21,6 cm3 de una disolución 0,1 M de permanganato potásico. El volumen inicial de la disolución de oxalato sódico era de 30,1 cm3. Hallar la concentración de la disolución de oxalato sódico expresada en moles/litro.

 

 

Cuestión 1: Dé una definición de producto de solubilidad de un compuesto iónico.

Se tiene una disolución saturada de AgCl en equilibrio con cierta cantidad de AgCl (s). Indique qué ocurrirá sobre el sistema descrito si se realizan las siguientes operaciones:

  1. se le agregan 2 gr de AgCl (s).

  2. se le agregan 2 gr de NaCl (s).

  3. se le agregan 10 cm3 de agua.

  4. se evaporar 10 cm3 de agua de la disolución.

 

 

Cuestión 2:

  1. Escriba las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos:

    SiCl4    ;    CO    ;    NO2-    ;    F3Br

  2. Determinar para cada una de ellas su forma molecular.

  3. Determinar si existen enlaces polares y en caso afirmativo señalar qué átomo se cargará positivamente y cuál negativamente.

  4. Establecer cuáles de estas moléculas tendrán momento dipolar.

 

 

Cuestión 3: Describa las funciones amida y nitrilo. Ponga un ejemplo de una sustancia de importancia económica que sea una amida. Indique cómo pueden obtenerse las amidas y los nitrilos.

 

 

 

Opción B

 

 

Problema 1: La aspirina o ácido acetilsalicílico, HA, es un ácido monoprótico débil cuya fórmula empírica es C9O4H8.

Hallar el pH de la disolución preparada disolviendo una tableta de aspirina de 0,5 gr en un vaso (100 cm3) de agua. Se supone que la aspirina se disuelve completamente.

 

Datos: Ka = 2,64.10-5 M (para la aspirina) ; Ar ( C ) = 12,01; Ar ( O ) = 16,00; Ar ( H ) = 1

 

 

Problema 2: Cuando reacciona el H2S con el KMnO4 en disolución ácida se produce la siguiente reacción:                   MnO4-   +   H2S   +   H+    Mn+2   +   S   + H2O

  1. Ajustar la ecuación redox

  2. Para reducir completamente una disolución de permanganato potásico de 55 cm3 de volumen, se utilizaron 70 cm3 de una disolución 0,05 M de H2S (ac). Hallar la concentración de la disolución de permanganato potásico.

 

 

Cuestión 1:

  1. Describa una experiencia para determinar el calor de neutralización del HCl con NaOH.

  2. Si en esa experiencia, en vez de emplear una disolución de HCl, hubiese utilizado una disolución de HNO3 de concentración análoga, ¿hubiera obtenido un valor muy semejante o muy diferente para el calor de neutralización? Razone su respuesta.

 

 

Cuestión 2: Escribir las estructuras de Lewis para el CH4 y para el NH3. ¿Cuáles son los tipos de fuerzas intermoleculares que mantienen unidas a las moléculas de ambos compuestos en estado sólido?

 

 

Cuestión 3: Hidrocarburos etilénicos o alquenos. Escriba dos tipos de reacciones distintas que puedan dar estos hidrocarburos, comentando la importancia industrial de alguna de ellas.

 

 

Volver al índice general de Pruebas de acceso a la Universidad