El alumno deberá realizar, a su libre elección, dos de los tres problemas del bloque A y tres de las cinco cuestiones del bloque B. En cada problema o cuestión la puntuación máxima será de dos puntos.

Bloque A

Problema 1: El hierro reacciona con el ácido sulfúrico concentrado formándose sulfato de hierro (II) (sólido), e hidrógeno gas. En un recipiente adecuado se colocan 6 gramos de hierro y se le añaden 6 ml de ácido sulfúrico concentrado de densidad 1´98 gr/ml, y riqueza 95% (en peso).

1. Escribe la ecuación ajustada de la reacción correspondiente.

2. Determina cuál es el reactivo que se encuentra en exceso.

3. Calcula la masa de hidrógeno que se obtendrá y qué volumen ocupará este gas a 35 ºC y 1´5 atm de presión.
   
   Datos:    A_r(H) = 1; A_r(O) = 16 ; A_r(S) = 32 ; A_r(Fe) = 55´8
                 Constante de los gases ideales R = 0,082 atm.l.K^-1.mol^-1

Problema 2: A 375 ºC el SO₂Cl₂ se descompone según la siguiente reacción:

SO₂Cl₂ (g)         SO₂ (g)  + Cl₂ (g)

Se introduce un mol de SO₂Cl₂ en un recipiente cerrado de 2 litros en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta a 375 ºC y cuando se alcanza el equilibrio se observa que se ha descompuesto el 25´8 % del SO₂Cl₂ inicial.

1. Calcula el valor de K_c.

2. Calcula la presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio, y a partir de estas presiones parciales calcula el valor de K_p.
   
   Datos:  Constante de los gases ideales R = 0,082 atm.l.K^-1.mol^-1

Problema 3: A 25 ºC la solubilidad del carbonato de plata es de 0´0032 g/100 ml.

1. Calcula el producto de solubilidad de dicha sal.

2. ¿Se formará precipitado cuando se mezclen 30 ml de una disolución de carbonato de sodio 0´8 M con 450 ml de una disolución de nitrato de plata 0´5 M
   

   Datos: A_r ( C ) = 12  ;   A_r ( O ) = 16   ; A_r ( Ag ) = 107´8

Bloque B

Cuestión 1:

1. Define energía de ionización y explica cómo varía al ir de izquierda a derecha en el segundo período del sistema periódico (del Li al Ne), así como al descender en el grupo IIA (metales alcalinotérreos).

2. Escribir las estructuras de Lewis de las siguientes especies químicas y predecir su geometría molecular: AlCl₃ (g), PCl₃ (g) y SnCl₂ (g).

3. Indica, razonando la respuesta, si alguna de las moléculas AlCl₃ , PCl₃  y SnCl₂ es polar.
   

   Datos: números atómicos H = 1 , Al = 13 , P = 15 , Cl = 17 , Sn = 50

Cuestión 2:  Se preparan disoluciones acuosas de las siguientes sales: nitrato sódico, cianuro de sodio, bromuro potásico, cloruro amónico y acetato sódico.

Escribe en cada caso las reacciones ácido base correspondientes e indica en base a las mismas si el pH será ácido, neutro o básico.

Datos:   K_a del ácido cianhídrico = 4.10^-10 ;  K_a del ácido acético = 1´8.10^-5

                    K_b del amoniaco = 1´8.10^-5

Cuestión 3: Explica en qué consiste el fenómeno denominado lluvia ácida atendiendo al siguiente esquema:

1. pH a partir del cual se considera que el agua de lluvia es ácida.

2. Cuáles son los ácidos responsables de la lluvia ácida.

3. Cuáles son los contaminantes químicos emitidos que conducen a la formación de tales ácidos en la atmósfera.

4. Cuáles son los efectos de la lluvia ácida sobre materiales como la  piedra caliza o el mármol, escribiendo y ajustando las correspondientes reacciones químicas.

Cuestión 4: Escribe y ajusta las reacciones del eteno con los siguientes reactivos, y nombra los compuestos que se forman en cada caso:

1. H₂ (g) (en presencia de platino como catalizador)

2. Cloruro de hidrógeno.

3. Cl₂ (g)

4. Eteno (en presencia de catalizador).

Cuestión 5: Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos químicos:

1. 2 cloro-butano

2. propanal

3. fenol (hidroxibenceno)

4. 2-pentanona

5. ácido etanioco

6. bencenoamina

7. etanoato de propilo

8. 2,4,6-trinitrotolueno