El alumno deberá realizar, a su libre elección, dos de los tres problemas del bloque A y tres de las cinco cuestiones del bloque B. En cada problema o cuestión la puntuación máxima será de dos puntos.

Bloque A

Problema 1: En un recipiente cerrado de 10 litros en el que se ha hecho el vacío se introducen 0,2 moles de H₂ y 0,2 moles de I₂. Se mantiene la temperatura a 440 ºC alcanzándose el equilibrio:

H₂ (g)   +   I₂ (g)    2 HI (g)

Que a esa temperatura tiene para K_c el valor de 50.

1. ¿Cuál es el valor de K_p?

2. ¿Cuál es la presión total en la cámara?

3. ¿Cuántos moles de yodo quedan sin reaccionar en el equilibrio?

4. ¿Cuál es la presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio?

Problema 2: Un determinado ácido orgánico monoprótico está disociado en un 2,5 % en disolución acuosa 0,2 M. Calcula:

1. Su constante de disociación.

2. El grado de disociación en una disolución 0,5 M.

3. ¿Cómo varía el grado de disociación de un ácido débil con la concentración?

4. ¿Cómo varía la constante de disociación de un ácido débil con la concentración?

Problema 3: Calcula la solubilidad, expresada en gramos/litro, del fluoruro de calcio sabiendo que su producto de solubilidad es de 3,4.10^-11.

La baja solubilidad del fluoruro de calcio es la razón por la que la concentración del ion fluoruro es tan pequeña en el agua del mar. ¿Cuál es la concentración de [F^-] en el agua del mar si la [Ca⁺²] es 0,01 M a 18 ºC?

Datos: A_r ( F ) = 19,00; A_r ( Ca ) = 40,08

Bloque B

Cuestión 1:

1. ¿Por qué los espectros atómicos no son continuos?

2. Asigna los siguientes valores de energía de ionización

   5,14      6,00      7,64      8,15      10,3      11,0      13,01    15,80        (eV)

   a los elementos siguientes:

   Li,        Be,       B,         C,         N,        O,        F          Ne                  

                      

3. Asigna los siguientes valores de los radios atómicos:

   0,0889              0,1364              0,1736              0,1914              0,1981 (nm)

   a los elementos de número atómico:

   elemento (Z)     4,              12               20                38                  56

Cuestión 2:

1. De las siguientes especies químicas indica y justifica la que tiene un menor punto de ebullición:

   HF       ,           HCl      ,           HBr     ,           HI        ,           H₂O     ,           NH₃

2. Razona de las siguientes sustancias las que poseen enlaces por puente de hidrógeno:

   H₂S      ,           HF       ,           HBr     ,           CH₃OH            ,           CH₄     ,           H₂

3. Razona de las siguientes sustancias las que poseen polaridad:

   BeH₂    ,           BF₃      ,           CCl₄     ,           PCl₃     ,           Cl₂

Cuestión 3: Explica razonadamente:

1. Si los metales cobre y manganeso reaccionarán con el ácido clorhídrico 1M y en caso afirmativo escriba la correspondiente reacción redox.

2. Lo que ocurrirá si una disolución de sulfato de manganeso(II) le añadimos limaduras de cobre.

3. Lo que ocurrirá si una disolución de sulfato de manganeso(II) le añadimos granalla de cinc.
   
   Datos:  Eº(Mn⁺²/Mn) = -1,18 V Eº(Cu⁺²/Cu) = +0,34 V  Eº(Zn⁺²/Zn) = -0,76 V

Cuestión 4:

1. ¿Por qué se realiza el cracking y el reforming en las refinerías de petróleo?

2. Entre el etanol y el etanal hay una diferencia de 58 K en sus puntos de ebullición. Justifica el motivo.

3. ¿Por qué se utiliza glicerina en las cremas dermatológicas?

Cuestión 5:

1. Indica las diferencias entre el gas de alumbrado y el gas natural.

2. Entre las aplicaciones de los compuestos orgánicos están la fabricación de polímeros. Indica composición y propiedades de cuatro de ellos (polietileno, policloruro de vinilo, paraldehido, baquelina).