Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

COU: Junio 1996

El alumno deberá realizar, a su libre elección, dos de los tres problemas del bloque A y tres de las cinco cuestiones del bloque B. En cada problema o cuestión la puntuación máxima será de dos puntos.

 

Bloque A

 

 

Problema 1: Sabiendo que la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6:

  1. Calcule su composición centesimal (porcentajes en masa). ¿Qué fórmula obtendría a partir de su análisis elemental?

  2. ¿Cuántos gramos de oxígeno se consumirían en la combustión de 28 gr de este azúcar? ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se formarán?

    Datos: Ar ( C ) = 12; Ar ( O ) = 16; Ar ( H ) = 1

 

 

Problema 2: El sodio metálico reacciona violentamente con el agua (ΔHº = -43,81 Kcal/mol), liberando hidrógeno.

  1. ¿Qué tipo de reacción es ésta?. Escriba la ecuación correspondiente.

  2. Calcule la entalpía de formación en condiciones estándar del NaOH (s) sabiendo además que su calor de disolución en agua es ΔHº = -10,20 Kcal/mol) y que la entalpía estándar de de formación del H2O (l) es -68,32 Kcal/mol.

 

 

Problema 3: El producto de solubilidad del hidróxido de calcio es Kps = 7,89.10-6.

  1. Calcule el pH de una disolución saturada de este compuesto.

  2. ¿Se modificará el pH de la disolución al añadir cloruro de calcio? ¿por qué?

  3. Calcule el pH si la concentración de cloruro de calcio es 1 M.

 

 

Bloque B

 

Cuestión 1:

  1. El átomo de I tiene 53 electrones y su número másico es de 127. ¿cuántos protones y neutrones tiene?

  2. El ión calcio tiene 18 electrones y 20 neutrones. ¿Cuál es su número de protones? ¿y su número másico?

 

 

Cuestión 2: Escriba las estructuras de Lewis de las siguientes especies químicas y prediga su geometría molecular:

SCl2                             NO2-                            CO2

 

 

Cuestión 3: El fosgeno se disocia exotérmicamente según la siguiente reacción:

COCl2 (g)                     CO (g)    +     Cl2 (g)

Si tenemos una mezcla en equilibrio de los tres gases, prediga qué sucederá al:

  1. Aumentar la temperatura y

  2. Disminuir el volumen. ¿Producirán estas perturbaciones un cambio en el valor de la constate de equilibrio de la reacción?

 

 

Cuestión 4: Sabiendo que las siguientes reacciones Redox en disolución acuosa se producen espontáneamente, ordenar los metales según su poder reductor creciente y los iones metálicos hidratados según su poder oxidante creciente. Justifique la respuesta.

Zn (s)  +   Cu+2 (ac)         Zn+2 (ac)   +   Cu (s)

Cu (s)  +   2 Ag+ (ac)       Cu+2 (ac)   +   2 Ag (s)

Zn (s)  +   2 Ag+ (ac)        Zn+2 (ac)   +   2 Ag (s)

 

 

Cuestión 5: Indique si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas, razonando la respuesta, según la teoría de Brönsted.

  1. Un ácido y su base conjugada reaccionan entre sí dando una disolución neutra.

  2. Un ácido y su base conjugada difieren en un protón.

  3. El agua es la base conjugada de sí misma.

  4. La base conjugada de un ácido fuerte es una base fuerte.

  5. La base conjugada de un ácido débil es una base fuerte.

 

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