Exámenes Pruebas de acceso
Universidad de Valencia

COU: Junio 1994

El alumno deberá realizar, a su libre elección, dos de los tres problemas del bloque A y tres de las cinco cuestiones del bloque B. En cada problema o cuestión la puntuación máxima será de dos puntos.

 

Bloque A

 

 

Problema 1: A 1200ºC el fosfato tricálcico (tetraoxofosfato(V) de calcio) funde con dióxido de silicio y carbón dando lugar a silicato de calcio (trioxosilicato(IV) de calcio), monóxido de carbono y fósforo.

  1. Escriba y ajuste la reacción.

  2. Calcule la masa de fósforo que se obtendrá a partir de 1000 Kg de una roca de composición: 78% de fosfato tricálcico y 22% de dióxido de silicio, cuando se funde con carbón en exceso.


    Datos:
    Ar ( P ) = 31,0; Ar ( Si ) = 28,1; Ar ( Ca ) = 40,1;Ar ( O ) = 16

 

 

Problema 2: Se preparan 100 ml de una disolución acuosa de NH3 (d=0,9 gr/ml y riqueza 25%).

  1. Calcule el pH de la disolución.

  2. Se hacen reaccionar 10 ml de dicha disolución con 15 ml de una disolución de HCl 0,88 M. ¿Cómo será la disolución resultante: ácida, básica o neutra?. Explique su respuesta.

    Datos: Ar ( N ) = 14,0; Ar ( H ) = 1,0;  pKb = 4,75

 

 

Problema 3: A 380 K se mezclan 0,1 mol de H2S (g) y 0,1 mol de H2 (g) con exceso de azufre sólido en una vasija de 1 litro, de manera que se alcanza el equilibrio:

H2S (g)    S (s)  +  H2 (g)                           Kc = 7.10-2

  1. Determine la concentración de H2 existente en el equilibrio.

  2. Deduzca si la concentración de H2S presente en el equilibrio aumentará, disminuirá o no se modificará (justifique razonadamente sus respuestas):

    1. añadiendo azufre sólido a la vasija de la reacción.

    2. disminuyendo el volumen de la vasija.

 

 

 

Bloque B

 

 

Cuestión 1:  A partir de los potenciales estándar que se indican (en V):

Eº  Al+3/Al = -1,67 V;  Eº  Zn+2/Zn = -0,76 V;  Eº  Ag+/Ag = 0,8 V;  Eº  Cu+2/Cu = 0,34 V

  1. Ordene los metales de mayor a menor poder reductor explicándolo.

  2. Utilice dos electrodos de dicha serie para diseñar una pila galvánica. Escriba la reacción que tiene lugar en la misma y señale las especies oxidante y reductora.

 

 

Cuestión 2: 

  1. Defina producto iónico y producto de solubilidad.

  2. Se tiene el sistema en equilibrio         Fe(OH)2 (s) Fe+2 (ac)  +  2 OH- (ac)
    Explique cómo se modifica la solubilidad del Fe(OH)2:

    1. cuando se añade Fe(OH)2 sólido.

    2. al disminuir el pH.

 

 

Cuestión 3:

  1. Explique dos métodos, uno de laboratorio y otro industrial, de obtención de ácido acético y comente su importancia en la industria.

  2. Escriba las siguientes reacciones diciendo de qué tipo son y nombre de los productos de la reacción:

    1. Reacción del ácido acético con hidróxido sódico.

    2. Reacción del ácido acético con alcohol isopropílico.

    3. Reacción del acetato de etilo con hidróxido sódico.

 

 

Cuestión 4:

  1. Explique de qué manera contribuyen los gases de los tubos de escape de los automóviles a la contaminación atmosférica.

  2. Explique la reducción de la capa de ozono:

    1. en que zona ocurre.

    2. cómo ocurre.

    3. cuáles son sus efectos más significativos.

 

 

Cuestión 5:

  1. Describa el método de contacto en la fabricación del ácido sulfúrico.

  2. Escriba reacciones que pongan de manifiesto las tres propiedades químicas más importantes del ácido sulfúrico.

 

 

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